Question

1．酸堿鹽溶解性表是學習化學的重要工具，下表列出了部分酸堿鹽在20攝氏度的溶解性．你能利用下表完成下列任務嗎？

	OH-	NO3-	Cl-	CO32-	SO42-
H+		溶、揮	溶、揮	溶、揮	溶
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	溶	不	微
Ba2+	溶	溶	溶	不	不
Cu2+	不	溶	溶	不	溶

（1）查：氫氧化鋇的溶解性溶
（2）寫化學式：一種酸HCl，一種不溶于水的堿Cu（OH）₂，一種不溶于水的鹽CaCO₃
（3）寫化學方程式：表中的一種酸和一種鹽反應CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性，查出指定Ba（OH）₂的溶解性即可；
（2）根據表中酸有鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸，一種不溶于水的堿有氫氧化銅，不溶于水的鹽有碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、碳酸銅進行分析；
（3）根據復分解反應發(fā)生的條件，利用溶解性表，確定參加反應的反應物，寫出反應的化學方程式即可．

解答 解：（1）查找Ba（OH）₂的溶解性，鋇離子與氫氧根離子相交的格內寫著“溶”，即Ba（OH）₂不溶于水；
（2）酸有鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸，一種不溶于水的堿有氫氧化銅，不溶于水的鹽有碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、碳酸銅，故填：HCl，Cu（OH）₂，CaCO₃；
（3）碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）溶；
（2）HCl，Cu（OH）₂，CaCO₃；
（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點評 本題考查了常見酸堿鹽的溶解性以及物質間的反應，完成此題，可以依據已有的知識進行，書寫反應的化學方程式要注意配平．