Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

①上圖中儀器a的名稱為 （1） 。

②實(shí)驗(yàn)室用裝置A制取氧氣的化學(xué)方程式是 （2） ，在上圖右側(cè)框內(nèi)畫(huà)出排氣法收集氧氣的裝置示意圖 （3） 。

③實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣時(shí)選用B裝置為反應(yīng)裝置。實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)不能得到平穩(wěn)的氧氣流。大家提出從兩個(gè)方面加以改進(jìn)：

一是把發(fā)生裝置由B改為 （4） （填字母編號(hào)），其理由是 （5） 。

二是將過(guò)氧化氫溶液加水稀釋。若把50g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的過(guò)氧化氫溶液稀釋成5%的過(guò)氧化氫溶液，需加水的質(zhì)量為 （6） g。

④某同學(xué)為測(cè)定過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量／g		充分反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量／g
過(guò)氧化氫溶液	二氧化錳	固體與液體混合物質(zhì)量
68.0	0.1	66.5

請(qǐng)計(jì)算：

I．該同學(xué)制得氧氣的物質(zhì)的量為 （7） mol；

II．該同學(xué)所用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算） （8）

Answer 1

【答案】（1）錐形瓶 （2）2KClO3 2KCl + 3O2↑ （3）關(guān)鍵得分點(diǎn)：瓶口向上、導(dǎo)管伸入接近集氣瓶底部 （4）C （5）分液漏斗可以控制加入過(guò)氧化氫溶液的速率 （6）150 （7）0.05 (8)5.0%

【解析】

試題分析：①圖中儀器a的名稱為錐形瓶；②實(shí)驗(yàn)室用裝置A制取氧氣，因?yàn)槭枪腆w加熱且試管口沒(méi)有棉花，故化學(xué)方程式是2KClO3 2KCl + 3O2↑；因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獾拇�，故采用向上排空氣法收集�?/span>③實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣時(shí)選用B裝置為反應(yīng)裝置。實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)不能得到平穩(wěn)的氧氣流。大家提出從兩個(gè)方面加以改進(jìn)：一是把發(fā)生裝置由B改為C，其理由是分液漏斗可以控制加入過(guò)氧化氫溶液的速率；二是將過(guò)氧化氫溶液加水稀釋。若把50g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的過(guò)氧化氫溶液稀釋成5%的過(guò)氧化氫溶液，需加水的質(zhì)量為：50g×20%÷5%=150g；④I該同學(xué)制取氧氣的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知為68.0g+0.1g-66.5g=1.6g，物質(zhì)的量為：1.6g÷32g/mol=0.05mol；II．解：設(shè)參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量為xmol

2H2O2 2H2O + O2↑

2 1

x 0.05mol

2 ：x = 1：0.05

x = 0.1 mol （1分）

過(guò)氧化氫的質(zhì)量為：0.1mol×34g/mol=3.4g

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：3.4/68×100% == 5.0% （1分）

答：生成氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.0%