【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。

⑴寫出下列微粒的化學(xué)符號(hào)

①硅原子___ ②2個(gè)氨分子____③氧化鋁中鋁元素的化合價(jià)___ ④硫酸根離子____

⑵現(xiàn)有H、O、C、Na四種元素，請選用其中的元素寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

①用于人工降雨或滅火______； ②制肥皂的堿_______；

③最清潔的燃料_______； ④治療胃酸過多的鹽______。

(3)用化學(xué)方程式表示下列事實(shí):

①常溫下,鋁具有很好的抗腐蝕性能,是因?yàn)殇X在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________；

②“冰洲石”(主要成分為CaCO3)制成的工藝品不能與鹽酸接觸,用化學(xué)方程式表示其原因:____；

③氯化銨與氫氧化鈣混合加熱____________________________ ；

④實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制氫氣________________________________。

【答案】 Si 2NH3 SO42- CO2 NaOH H2 NaHCO3 4Al+3O2=2Al2O3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

【解析】本題考查了常見化學(xué)用語的書寫，書寫時(shí)注意規(guī)范。

⑴①硅元素的元素符號(hào)可以表示硅原子，硅原子表示為Si；

②分子的表示方法是正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，2個(gè)氨分子表示為：2NH3；

③元素化合價(jià)的表示方法是確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后。氧化鋁中鋁元素的化合價(jià)表示為 ；

④離子的表示方法是在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，表示多個(gè)該離子，在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，硫酸根離子表示為：SO42-；

⑵①用于人工降雨或滅火是二氧化碳，化學(xué)式是CO2；②制肥皂的堿是氫氧化鈉，化學(xué)式是NaOH；③最清潔的燃料是氫氣，化學(xué)式是H2；④治療胃酸過多的鹽是碳酸氫鈉，化學(xué)式是NaHCO3；

①常溫下，鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因?yàn)殇X在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Al + 3O2=2Al2O3；

②CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式是：CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑；

③氯化銨與氫氧化鈣混合加熱生成氯化鈣、氨氣和水，化學(xué)方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；

④鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，化學(xué)方程式是：Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲測定某碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取13.25g含有氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉樣品，加入50g14.6%的鹽酸溶液，二者恰好完全反應(yīng)，試求：

（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（結(jié)果精確到0.1％）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里和日常生活中我們常常將固體藥品配制成溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。

(1)下圖所示為氯化鈉加入水中發(fā)生變化的微觀過程示意圖。

Ⅰ圖表示氯化鈉固體加入水中。

Ⅱ圖表示水分子作用在氯化鈉固體上。

Ⅲ圖表示氯化鈉固體以__________和__________(填寫粒子符號(hào))的形式向水中擴(kuò)散，最終均一地分散到水分子中。

(2)如圖是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。

濃硫酸(分析純)

化學(xué)式：H2SO4 相對分子質(zhì)量：98

密度：1.84g/cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

①把這種濃硫酸稀釋為19.6%的硫酸溶液200g需要這種濃硫酸的體積為__________mL(保留一位小數(shù))，需要水__________mL。

②稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)注意的事項(xiàng)為__________。

A．直接在量筒中稀釋 B．轉(zhuǎn)移在燒杯中稀釋

C．把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中 D．把水沿器壁慢慢注入濃硫酸中

E．用玻璃棒不斷攪拌

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一燒杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl組成的固體混合物，加入109.1g水溶解，制成溶液。向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答問題：

(1)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

(2)根據(jù)已知條件列出求解生成氣體質(zhì)量(X)的比例式_______________。

(3)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的溶質(zhì)名稱是_______________。

(4)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖A點(diǎn)時(shí)，得到不飽和溶液，此時(shí)所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

(5)若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃硫酸配制146g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸和水的質(zhì)量最簡比為________________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一定量稀硫酸中加入一定量銅粉，無氣泡冒出；用導(dǎo)管向稀硫酸中通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。測得溶液質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)時(shí)間的關(guān)系如下圖。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．a(chǎn)b段說明Cu不能轉(zhuǎn)換出硫酸中的氫

B．從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液的PH逐漸增大

C．從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)只可能有一種

D．bc段發(fā)生的反應(yīng)為2Cu+2H2SO4+O2 △ 2CuSO4+2H2O

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鋅片在醫(yī)藥方面可用于治療食欲不振、發(fā)育不良等癥狀，實(shí)驗(yàn)室可用鋅和稀硫酸反應(yīng)制得．學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)取一塊表面嚴(yán)重氧化的鋅片7.3g（不含其它雜質(zhì)），剪碎，向其中慢慢滴加9.8%的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，用去稀硫酸100g，并繪出如圖所示的圖象．小組同學(xué)將反應(yīng)后的溶液經(jīng)一系列操作，得到硫酸鋅16.1g．

（1）小組同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，配制200g 9.8%的稀硫酸．

①用98%的濃硫酸配制200g 9.8%的稀硫酸，需加水__g．

②將配制好的稀硫酸轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上必須注明的是___（填序號(hào)）．

A．200g B．9.8% C．稀硫酸

③下列操作中的___（填序號(hào)），可能會(huì)導(dǎo)致配制的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于9.8%．

A．量取濃硫酸后，置于空氣中時(shí)間過長 B．量水時(shí)，俯視量筒刻度

C．配制前將燒杯用水沖洗干凈，沒有擦干

（2）生成0.1g氫氣消耗的稀硫酸的質(zhì)量是_____；
（3）該鋅片沒有氧化前的質(zhì)量是____g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白云石粉是一種生產(chǎn)高級(jí)玻璃器皿、醫(yī)藥用瓶、光學(xué)玻璃的原料,某化學(xué)興趣小組對白云石粉極其好奇,決定對其進(jìn)行探究。

【查閱資料】

白云石屬于碳酸鹽礦物,白云石粉主要成分的化學(xué)式可表示為xMgCO3·yCaCO3 ( 雜質(zhì)是二氧化硅,其不溶于水,也不與鹽酸反應(yīng),受熱不分解)

一、定性探究：白云石粉的成分和性質(zhì)


【實(shí)驗(yàn)分析】

(1)由步驟①②的現(xiàn)象可得出白云石粉中一定含有的離子是_________ (填離子符號(hào))。

(2)步驟③生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式是________；步驟④的反應(yīng)現(xiàn)象是_______。

【結(jié)論】綜合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可初步證明白云石由碳酸鈣、碳酸鎂組成。

【實(shí)驗(yàn)質(zhì)疑】小組同學(xué)經(jīng)過討論認(rèn)為:因氫氧化鈣微溶于水,導(dǎo)致沉淀B中除了氫氧化鎂之外應(yīng)該還混有氫氧化鈣,對定量測定白云石粉的組成干擾較大,在老師的指導(dǎo)下該興趣小組采用熱分解法進(jìn)行定量探究。

二、定量探究:白云石的組成

【查閱資料】碳酸鈣開始分解的溫度為898℃，1000℃時(shí)完全分解生成生石灰和二氧化碳?xì)怏w；碳酸鈣與碳酸鎂的化學(xué)性質(zhì)相似;碳酸鎂開始分解的溫度為540℃，700℃時(shí)完全分解。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】為測定白云石中的含鈣量及x：y的值,該興趣小組設(shè)計(jì)了如下裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)步驟】

①組裝儀器,檢查裝置的氣密性;

②準(zhǔn)確稱取15.0g 白云石粉末放在A裝置中,打開彈簧夾,鼓入一段時(shí)間氮?dú)?稱量B、C、D、E裝置的質(zhì)量；

③關(guān)閉彈簧夾,打開控溫電加熱器,緩緩調(diào)升溫度至700℃,持續(xù)加熱至固體質(zhì)量不變；

④打開彈簧夾,緩緩鼓入一段時(shí)間氮?dú)?準(zhǔn)確稱量B、C、D、E裝置的質(zhì)量；

⑤關(guān)閉彈簧夾,調(diào)升溫度至1000℃,持續(xù)加熱至固體質(zhì)量不變,打開彈簧夾,緩緩鼓入一段時(shí)間氮?dú)?準(zhǔn)確稱量B、C、D、E裝置的質(zhì)量。

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表:

B中溶液質(zhì)量/g

C中溶液質(zhì)量/g

D中溶液質(zhì)量/g

E的質(zhì)量/g

反應(yīng)前

50.0

100.0

50.0

120.5

700℃

50.0

102.1

50.1

120.5

1000℃

50.0

106.3

50.3

120.5

【實(shí)驗(yàn)分析和數(shù)據(jù)處理】

(3)裝置D的作用是______________________。

(4)持續(xù)加熱至固體質(zhì)量不變后緩緩鼓入一段時(shí)間氮?dú)獾哪康氖?/span>__________。

(5)計(jì)算白云石中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位，)

(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明白云石粉已完全分解的實(shí)驗(yàn)方法是 ______(寫出實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象、結(jié)論)

(7)白云石（xMgCO3·yCaCO3）中的 x：y=________ (最簡整數(shù)比)，若加熱前沒有鼓入一段時(shí)間的氮?dú)?將會(huì)導(dǎo)致 x：y的值___________(填偏大、偏小或不變).

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為化學(xué)小組探究金屬的化學(xué)性質(zhì)所做的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

(1)寫出溶液變藍(lán)的反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

(2)由上述實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸鼋饘俚幕顒?dòng)性順序是__________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組借助下列裝置(夾持裝置已略)及相關(guān)試劑粗略測量空氣中O2的體積百分?jǐn)?shù)。

(1)實(shí)驗(yàn)前用10%的H2SO4溶液清洗鐵釘至有氣泡產(chǎn)生。用H2SO4溶液清洗的目的是__________。寫出有關(guān)化學(xué)方程式______________________________。

(2)已知試管剩余空間和導(dǎo)管的體積為40 mL，導(dǎo)管截面積約為1 cm2，形成穩(wěn)定液柱時(shí)，讀取讀數(shù)為8.2 cm。則空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為______%。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)上述測量過程因反應(yīng)較慢耗時(shí)較長，對其影響因素作如下分析：

【提出假設(shè)】假設(shè)一：溶液的pH不同；

假設(shè)二：NaCl溶液的濃度不同；

請你再提出一種假設(shè)，假設(shè)三：______________________________不同。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】借助上述實(shí)驗(yàn)裝置，通過取體積、濃度相同NaCl溶液調(diào)節(jié)溶液的pH獲得了如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

pH

2.0

5.5

6.0

6.5

7.0

8.0

液柱高度(cm)

0

1.3

8.2

8.2

8.2

8.2

形成穩(wěn)定液柱時(shí)間(min)

3.0

3.0

5.1

5.3

15.6

17.5

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，為縮短實(shí)驗(yàn)測定時(shí)間，pH的最佳范圍是____________。

【實(shí)驗(yàn)反思】當(dāng)pH＝2時(shí)，沒有觀察到穩(wěn)定液柱形成的原因是________________。

【注意：如果能正確回答下列問題，將獎(jiǎng)勵(lì)4分，但化學(xué)試卷總分不超過60分】

請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究NaCl溶液的濃度對鐵生銹速率的影響。

實(shí)驗(yàn)步驟： __________________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：________________________________________________________________。

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