5．向100克質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸中，逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液，同時測定溶液的有關(guān)數(shù)據(jù)，則以每次所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為橫坐標(biāo)的下列函數(shù)圖象，基本正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 向100克3.65%的鹽酸中，逐滴加入4%氫氧化鈉溶液，鹽酸反應(yīng)完全后，則再繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉溶液過量，則混合溶液為堿性，而氯化鈉也不再生成．此題注意計算溶液的質(zhì)量分數(shù)為總?cè)芤旱馁|(zhì)量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O，則可知鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)比值：36.5：40，故可知：
A、鹽酸呈酸性，pH小于7，氫氧化鈉呈堿性，pH大于7，向鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，pH由小于7逐漸到大于7，觀察選項，故A圖錯誤；
B、由氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知，50克4%氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時，混合溶液的質(zhì)量為150，故HCl的質(zhì)量分數(shù)一定不為1.83%，故B圖錯誤；
C、向100克3.65%的鹽酸中，逐滴加入100克4%氫氧化鈉溶液時，二者完全反應(yīng)，此時的氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)最大，而混合溶液的質(zhì)量為200克，故質(zhì)量分數(shù)為5.85%錯誤，故C錯誤；
D、向100克3.65%的鹽酸中，逐滴加入100克4%氫氧化鈉溶液時，二者完全反應(yīng)，此時的氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)最大為2.93%，而繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，則其質(zhì)量分數(shù)變小，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．分析時要注意D選項的橫坐標(biāo)是鹽酸的質(zhì)量，開始時應(yīng)該用鹽酸的量進行計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．芳芳在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標(biāo)簽破損，從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%，具體是什么物質(zhì)無法辨認．老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是Ca（OH）2微溶于水，常溫下不可能得到10%的氫氧化鈣溶液．
（2）小亮取少量樣品于試管中，滴加無色酚酞試液，試液變紅色，該溶液不可能是NaCl（填寫化學(xué)式），理由是NaCl溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅色．
（3）為了確定該溶液的成分，小亮同學(xué)繼續(xù)進行下列實驗，請一起參與，并填寫下列實驗報告．
[設(shè)計實驗方案]方案甲：選擇氯化鈣溶液來確定該溶液的成份；方案乙：選擇稀鹽酸來確定該溶液的成份．
[進行實驗]你愿意選擇方案乙（選填“甲”或“乙”）進行實驗．

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取少量溶液于試管中，
滴加稀鹽酸
有氣泡冒出		該溶液是碳酸鈉溶液，
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
[實驗反思]（4）有同學(xué)認為還可以用一種常見的堿溶液來確定，那么它是氫氧化鈣 溶液，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（5）小亮經(jīng)過反思，向同學(xué)們提出如下建議，你認為合理的是AB（填序號）．
A．傾倒液體時應(yīng)注意保護標(biāo)簽不被腐蝕
B．要有嚴(yán)謹?shù)目茖W(xué)實驗的態(tài)度
C．無法辨認的藥品，直接倒掉，無需保留．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．原子核外電子分層排布以及原子和離子的結(jié)構(gòu)示意圖是初中化學(xué)中的重要知識點，對于了解微觀世界粒子有重要意義，請結(jié)合相關(guān)信息回答下列問題
（1）下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

圖中電子層結(jié)構(gòu)相同的是BCE（填字母，下同），表示同一種元素的是AE．
圖中表示陽離子的是B其離子符號Mg2+．
（2）M元素原子的最外層有7個電子，N元素原子的最外層有2個電子，M、N元素化合形成的化合物的化學(xué)式是NM2．
（3）圖為某元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，若為原子，則X-Y等于10．若X-Y等于8，則該粒子的符號是S2-．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列現(xiàn)象中屬于物理變化的是（　�。�
A．鋼鐵生銹B．煤的燃燒C．冰融化成水D．火藥爆炸

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．用化學(xué)式表示下列物質(zhì)
氫氧化鈉NaOH、碳酸鈣CaCO3、硝酸HNO3、硫酸鉀K2SO4、堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，某興趣小組將樣品溶解后進行如下實驗：

（1）A溶液中溶質(zhì)可能為氯化鈣（只寫一種）；
（2）將無色溶液與沉淀B分離的操作①的方法名稱是過濾；
（3）從無色溶液得到固體物質(zhì)C的操作②的方法名稱是蒸發(fā)；
（4）因為A溶液過量，此方案得到的固體物質(zhì)C中混有新的雜質(zhì)，為了既能除去雜質(zhì)碳酸鈉，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入，可向樣品溶液中加入過量的鹽酸后，直接進行操作②即可得到純凈的氯化鈉固體．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．實驗室有一瓶無色溶液（圖1），由堿A和鹽B兩種化合物的水溶液混合而成；還有一瓶標(biāo)簽破損的未知稀酸溶液．通過實驗發(fā)現(xiàn)其中氣體C能使澄清石灰水變混濁，固體D為NaCl．請回答：

（1）將稀酸逐滴滴入A、B混合液中產(chǎn)生氣體與加入稀酸有如圖2所示的關(guān)系，則化合物B可能是Na2CO3（寫化學(xué)式）．
（2）若實驗前在混合液中滴入幾滴紫色的石蕊試液，請描述稀酸逐滴滴入A、B混合液過程中溶液顏色變化由藍色變成紫色到紅色．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．科學(xué)家調(diào)查發(fā)現(xiàn)邊遠山村的人各種心血管疾病等現(xiàn)代慢性病的發(fā)病率比較低．分析他們的膳食結(jié)構(gòu)，吃的植物性食物較多，尤其是各種蔬菜．由此推斷，食物中哪種營養(yǎng)素可能對預(yù)防心血管疾病的發(fā)生具有重要作用（　�。�
A．糖類B．蛋白質(zhì)C．纖維素D．無機鹽

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．二十一世紀(jì)是海洋開發(fā)與利用的世紀(jì)，我市規(guī)劃確立了“藍色經(jīng)濟”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點發(fā)展領(lǐng)域之一．以下是某研究性學(xué)習(xí)小組在探究海水綜合利用中遇到的問題，請你參與解決并填空：
問題一、海水制鎂過程中如何富集鎂離子？
甲、乙、丙三位同學(xué)各自提出自己的設(shè)想：
甲：直接往海水中加入石灰乳．
乙：高溫加熱蒸發(fā)海水后，加入石灰乳．
丙：向曬鹽后的鹵水中，加入石灰乳．
通過分析比較，你認為丙的設(shè)想最為經(jīng)濟合理（選填“甲”、“乙”或“丙”）．
問題二、粗鹽純化過程中如何除去可溶性雜質(zhì)？
粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì)．提純時，先向粗鹽水中加過量的氫氧化鋇溶液，目的是完全除盡硫酸根離子；再加過量的碳酸鈉溶液，除去雜質(zhì)陽離子；濾去沉淀，向濾液中加入稀鹽酸，將溶液的pH調(diào)為7，即得到精鹽水．
問題三、海水“制堿”的產(chǎn)物成分是什么？
同學(xué)們從某企業(yè)取回少量碳酸氫鈉受熱完全分解后的固體樣品，為確定其成分，進行了如下探究：
【提出猜想】
甲的猜想：樣品中只含有碳酸鈉；
乙的猜想：樣品中含有碳酸鈉和氫氧化鈉；
丙的猜想：樣品中只含有氫氧化鈉．
他們做出上述三種猜想的科學(xué)依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變．
【實驗、記錄與分析】
步驟實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
1取少量樣品于試管中，加水完全溶解，再加入過量氯化鋇溶液；生成白色的沉淀丙的猜想不成立
2取步驟1反應(yīng)后的溶液與試管中滴加無色的酚酞試液無明顯現(xiàn)象只有甲的猜想成立

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