Question

【題目】酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的反應(yīng)進(jìn)行探究。

（1）小明在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，測出反應(yīng)過程中溶液的pH變化如圖所示。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________。

②該實(shí)驗(yàn)操作是將_________________滴加到另一種溶液中。

③當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，所得溶液中的陽離子有（寫符號(hào)）_______________。

④當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，向所得溶液溶液中滴入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變_______色。

（2）小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向氫氧化鈉溶液里滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度，于是他對(duì)所得溶液的酸堿性進(jìn)行探究。

（探究目的）探究所得溶液的酸堿性。

（提出猜想）所得溶液可能呈酸性，也可能呈____________性，還可能呈堿性。

（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩。	無色酚酞試液變________色	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈_________。

（交流與反思）

①若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是_________（寫符號(hào)）。

②若無色酚酞試液不變色，為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：

方案一：取樣，加入鎂條，若有____________現(xiàn)象，則呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。

方案二：取樣，加入一枚表面生銹的鐵釘，若觀察到鐵銹消失、溶液變成黃色，則所取溶液呈酸性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。

Answer 1

【答案】NaOH+HCl═NaCl+H2O 氫氧化鈉溶液 H+、Na+ 藍(lán) 中 紅 酸性或中性 OH- 氣泡產(chǎn)生 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

【解析】

（1）顯堿性溶液能使酚酞試液變紅色，能使石蕊試液變藍(lán)色，顯酸性溶液不能使酚酞試液變色，能使石蕊試液變紅色，顯中性不能使石蕊試液、酚酞試液變色；

（2）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水。

（1）①氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O。

②過程中溶液pH逐漸增大，該實(shí)驗(yàn)操作是將氫氧化鈉溶液滴加到另一種溶液中。

故填：氫氧化鈉溶液。

③當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，所得溶液中鹽酸過量，同時(shí)生成氯化鈉，溶液中的陽離子有H+、Na+。

故填：H+、Na+。

③當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，氫氧化鈉溶液過量，溶液顯堿性，向所得溶液溶液中滴入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變藍(lán)色。

故填：藍(lán)。

（2）[提出猜想]

所得溶液可能呈酸性，也可能呈中性，還可能呈堿性。

故填：中。

[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]

用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩，如果無色酚酞試液變紅色，說明溶液顯堿性；

無色酚酞試液不變色，說明溶液呈酸性或中性。

[交流與反思]

①若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是OH-。

故填：OH-。

②方案一：鎂條和鹽酸反應(yīng)生成氫氣。取樣，加入鎂條，若有氣泡產(chǎn)生，則呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。

故填：氣泡產(chǎn)生。

方案二：取樣，加入一枚表面生銹的鐵釘，若觀察到鐵銹消失、溶液變成黃色，是因?yàn)辂}酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，則所取溶液呈酸性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。