將5克氧化銅和銅的混合物用干燥的氫氣充分還原，最后得到純銅4.36克，求原混合物中金屬銅的質量分數(shù)？（銅的相對原子質量為64）
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算
專題：有關化學方程式的計算
分析：用差量法解答本題．由氫氣還原氧化銅的化學方程式CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O可以看出，原混合物的質量與還原后共得到銅的質量之差，就是固體減少的質量，據(jù)此列出比例式，就可計算出混合物中含氧化銅的質量，然后根據(jù)質量分數(shù)公式計算出原混合物中含銅的質量分數(shù)．
解答：解：設原混合物中含氧化銅的質量為x，
CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O 固體質量減少
80        64      80-64=16
x               5g-4.36g=0.64g
80
x
=
16
0.64g
，
x=3.2g
則原混合物中含銅的質量分數(shù)為：
3.2g
5g
×100%=64%．
答：原混合物中銅的質量分數(shù)是64%
點評：本題主要考查學生利用差量法和化學方程式解答問題的能力．利用差量法解答有關化學方程式的計算問題，是較常見的一種解題方法，關鍵是分析清楚差量與物質質量的關系．
練習冊系列答案
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．

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．
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；
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和
 
構成的，圖中能用來表示鈉離子結構的是
 
（填字母）．

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（1）利用CO2
 
、
 
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．
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．

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