Question

2．固體混合物A是由Mg、CuO、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaSO₄中的幾種混合而成為，為確定其成分，進行如圖實驗．（假設(shè)每步反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)）

試推斷：
（1）氣體B是H₂（寫化學式）．
（2）固體A中一定沒有的物質(zhì)是碳酸鈉．（寫名稱）
（3）濾液D中一定有含有的溶質(zhì)是硫酸銅、硫酸鎂．
（4）固體A的組成可能有6種．
（5）產(chǎn)生藍色沉淀的化學反應(yīng)方程式2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

Answer 1

分析 根據(jù)鎂和硫酸會生成氫氣，碳酸鈉和硫酸會生成二氧化碳，二氧化碳和水會生成碳酸，碳酸能使酚酞變紅色，硫酸、硫酸鈉會與氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸等知識進行分析．

解答 解：鎂和硫酸會生成氫氣，碳酸鈉和硫酸會生成二氧化碳，二氧化碳和水會生成碳酸，碳酸能使酚酞變紅色，硫酸、硫酸鈉會與氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸．
固體混合物加入稀硫酸會生成氣體B，氣體B通入紫色石蕊試液，不會變成紅色，所以混合物中不含碳酸鈉，一定含有鎂，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，所以白色沉淀是硫酸鋇，混合物中可能含有硫酸鋇、氯化鋇、硫酸鈉，濾液中加入氫氧化鈉會生成藍色沉淀，所以濾液D中含有硫酸銅，固體混合物中含有氧化銅，E是硫酸銅，所以
（1）氣體B是H₂；
（2）固體A中一定沒有的物質(zhì)是碳酸鈉；
（3）濾液D中一定有含有的溶質(zhì)有硫酸和鎂生成的硫酸鎂，氧化銅和硫酸生成的硫酸銅；
（4）固體A的組成可能有氧化銅、鎂、硫酸鋇，氧化銅、鎂、氯化鋇，氧化銅、鎂、硫酸鋇、硫酸鈉，氧化銅、鎂、氯化鋇、硫酸鈉，氧化銅、鎂、硫酸鋇、氯化鋇，氧化銅、鎂、硫酸鋇、氯化鋇、硫酸鈉，共6種；
（5）產(chǎn)生藍色沉淀的反應(yīng)是硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，化學方程式為：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
故答案為：（1）H₂；
（2）碳酸鈉；
（3）硫酸鎂、硫酸銅；
（4）6；
（5）2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進行驗證即可．