Question

【題目】某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量與滴入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。

（l）反應(yīng)至A點時加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為__________；

（2）計算反應(yīng)至B點時錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______？（計算結(jié)果保留至0.1%）

（3）在坐標(biāo)系中畫出生成沉淀的質(zhì)量與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量關(guān)系的圖像______。

Answer 1

【答案】（1）40g；（2）10.4%；（3）

【解析】

（1）所加入的氫氧化鈉溶液優(yōu)先與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，之后與氯化銅形成氫氧化銅沉淀。A點表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，由圖中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)至A點時加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為140g-100g=40g，故填：40g；

（2）設(shè)40g10%氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為x

x=5.85g

根據(jù)題意，與氯化銅溶液反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為200g-40g=160g，

設(shè)氫氧化鈉溶液與氯化銅反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，生成氫氧化銅的質(zhì)量為z

y=23.4g z=19.6g

B點時錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10.4%

答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.4%。

（3）畫出加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量與生成沉淀的關(guān)系圖象，加入40g氫氧化鈉溶液才有沉淀生成，加入氫氧化鈉溶液到200g時沉淀達(dá)到最大量，質(zhì)量為19.6g。得圖：。