2．某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋．對(duì)于該溶液的探究，同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是（　�。�
A．取樣，在溶液中加入少量的稀鹽酸，如果無(wú)氣泡產(chǎn)生，則可證明該溶液沒(méi)有變質(zhì)
B．取樣，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈無(wú)色，則溶液已完全變質(zhì)
C．取樣，在溶液中加入過(guò)量滴有酚酞的氯化鋇溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，且上層清液呈紅色，則溶液未完全變質(zhì)
D．取樣，在溶液中加入過(guò)量稀鹽酸，則可除去氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生的雜質(zhì)

分析 A、根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)的量較少，加入的鹽酸又是少量的，鹽酸會(huì)先于氫氧化鈉反應(yīng)，也沒(méi)有氣泡生成進(jìn)行分析；
B、根據(jù)氫氧化鈉和碳酸鈉都顯堿性，都能使酚酞變紅色進(jìn)行分析；
C、根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇會(huì)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉能使酚酞變紅色進(jìn)行分析；
D、根據(jù)氫氧化鈉和碳酸鈉都會(huì)與鹽酸反應(yīng)進(jìn)行分析．

解答 解：A、氫氧化鈉變質(zhì)的量較少，加入的鹽酸又是少量的，鹽酸會(huì)先于氫氧化鈉反應(yīng)，也沒(méi)有氣泡生成，故A錯(cuò)誤；
B、氫氧化鈉和碳酸鈉都顯堿性，都能使酚酞變紅色，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸鈉和氯化鋇會(huì)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉能使酚酞變紅色，故C正確；
D、氫氧化鈉和碳酸鈉都會(huì)與鹽酸反應(yīng)，不符合除雜的原則，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道實(shí)驗(yàn)探究題性選擇題，解題的關(guān)鍵是把握在證明氫氧化鈉部分變質(zhì)時(shí)，先除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，然后再證明剩余溶液顯堿性，才能說(shuō)明氫氧化鈉部分變質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．A--H是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們能相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“-”表示相互能反應(yīng)（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件為標(biāo)出）．已知D是人體中含量最多的物質(zhì)，F(xiàn)可用于改良酸性土壤，且與G屬于同類(lèi)
（1）F的化學(xué)式為Ca（OH）2；
（2）H的用途作建筑材料；
（3）檢驗(yàn)E物質(zhì)中陰離子常用的試劑是稀鹽酸和澄清石灰水；
（4）A--B反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．某興趣小組為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，在燒杯中盛有20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液試管內(nèi)裝有20g硫酸銅溶液，如圖所示，放于天平上稱(chēng)量，此時(shí)天平平衡．然后將試管內(nèi)藥品倒入燒杯內(nèi)（試管不取出），恰好完全反應(yīng)，試根據(jù)要求，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．
（2）反應(yīng)結(jié)束后，天平指針會(huì)不發(fā)生偏轉(zhuǎn)　（填“偏左”“偏右”“不發(fā)生偏轉(zhuǎn)”之一）．
（3）試計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)所得不飽和溶液的質(zhì)量35.1g．（精確到0.1g）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．如表是KN03和NaCl在不同溫度下的溶解度．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
溫度/℃020406080100
溶解度
/g		KNO313.331.663.9110169246
NaCl35.73636.637.338.439.8
（1）從表中可以獲取的一條信息是硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大；
（2）20℃時(shí)，將KNO3不飽和的溶液，轉(zhuǎn)化成該溫度下的飽和溶液的一種方法是增加溶質(zhì)；
（3）欲配制一定量的NaCl溶液以備稀釋使用，你認(rèn)為40℃時(shí)不能（填“能”或“不能”）配制出36.6%的NaCl溶液；
（4）80℃時(shí)，把169gKNO3和20gNaCl全部放入100g水中，充分溶解后將溶液降溫至0℃時(shí)，析出的固體及其質(zhì)量是155.7g．由此得出從KNO3和NaCl的混合溶液中提純KNO3的方法是降溫結(jié)晶．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．溶解是生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象．
（1）A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．
①t1℃時(shí)，A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；
②t2℃時(shí)，把60gA放入100g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1：3（最簡(jiǎn)比）；
③將t2℃的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液都降溫至t1℃，所得三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的由大到小關(guān)系是B＞A＞C；
④將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用降溫方法（�?xiě)出一種即可）．
（2）圖2是對(duì)20℃一定質(zhì)量的甲的溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)過(guò)程．

①蒸發(fā)前原溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液；
②n的數(shù)值是11g；
③依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)是C（填字母）．
A．隨溫度升高而增大       B．隨溫度升高而減小      C．無(wú)法判斷．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．利用生物發(fā)光現(xiàn)象可檢測(cè)“超微量鈣”，此處“鈣”是指（　�。�
A．元素B．單質(zhì)C．原子D．分子

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．用化學(xué)符號(hào)填空：
（1）兩個(gè)氫原子2H；
（2）地殼中含量最多的元素O；
（3）表示的粒子是S2-；
（4）食醋中的溶質(zhì)CH3COOH（或C2H4O2）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)換是化學(xué)常用的思維方法．
（1）從宏觀到微觀．
①50mL水與50mL乙醇混合后，溶液體積小于100mL，微觀解釋為分子之間有間隔；
②氣體X在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退�，x分子中一定含有的原子是N和H（填符號(hào)）．
（2）從微觀到宏觀．

①微粒A最外層電子數(shù)是7，在化學(xué)反應(yīng)中容易得（填“得”或“失”）電子；
②微粒A、B、C、D、E中，屬于同一種元素的是C和E，A和D形成化合物的化學(xué)式主為NaF；
③甲和乙在催化劑、高溫高壓條件下反應(yīng)生成丙，三種物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO+2H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CH4O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．降低溫度可使甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/td>
C．t1℃時(shí)，甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D．t2℃時(shí)，不可能制得相同濃度的甲和乙的溶液

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