Question

【題目】工業(yè)上以粗鹽（含少量MgCl2、CaCl2雜質(zhì)）為原料，利用電解飽和食鹽水的方法制備N(xiāo)aOH，其簡(jiǎn)要工藝流程如下：

（1）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，基本反應(yīng)類(lèi)型是反應(yīng)．
（2）步驟③中加入適量稀鹽酸的目的是 ．
（3）驗(yàn)證步驟②中CaCl2已完全轉(zhuǎn)化為CaCO3的方法是 ．
（4）寫(xiě)出步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）MgCl2 + NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl；復(fù)分解
（2）除去過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉
（3）取反應(yīng)后的濾液，加入碳酸鈉，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，證明氯化鈣全部轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀。
（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
【解析】解：（1）氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：MgCl2 + NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl，屬于復(fù)分解反應(yīng)；（2）在步驟①和②中，為了除去鎂離子和鈣離子，加入了過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入適量的稀鹽酸可以除去過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉；（3）要驗(yàn)證溶液中不再含有鈣離子，取反應(yīng)后的濾液，加入碳酸鈉，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，證明氯化鈣全部轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀；（4）電解食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，其化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件：氣體、沉淀、水的生成；（2）實(shí)驗(yàn)中每加入一次試劑都是過(guò)量的，分析的時(shí)候也要注意有過(guò)量的部分；（3）取最后一次濾液，加入該試劑，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，則證明完全反應(yīng)；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析，配平。