Question

5．向50g 20%的鹽酸中，加入足量的鎂，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為22.0%．

Answer 1

分析 鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，由參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可以計算出參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學方程式列式計算出參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量、生成氯化鎂的質(zhì)量、生成氫氣的質(zhì)量，進而計算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：50g 20%的鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為50g×20%=10g．
設(shè)生成氯化鎂的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z，
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，
24    73       85       2
y     10g      x         z
$\frac{24}{y}=\frac{73}{10g}=\frac{85}{x}=\frac{2}{z}$
 x=11.64g    y=3.29g    z=0.27g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{11.64g}{3.29g+50g-0.27g}$×100%≈22.0%．
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為22.0%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．