化學(xué)用語(yǔ)是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．請(qǐng)用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語(yǔ)填空：
（1）地殼中含量最多的元素
 
；
（2）氧化鋁中鋁元素的化合價(jià)
 
；
（3）硝酸亞鐵溶液中大量存在的陽(yáng)離子
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義
專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律
分析：本題考查化學(xué)用語(yǔ)的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來(lái)完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目．
解答：解：（1）地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序?yàn)椋貉�、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素是氧元素，其符號(hào)為：O；
（2）元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，所以氧化鋁中鋁元素的化合價(jià)，故可表示為：
+3
Al
2O3；
（3）硝酸亞鐵溶液中大量存在的陽(yáng)離子為亞鐵離子；根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字； 因此硝酸亞鐵溶液中大量存在的陽(yáng)離子表示為：Fe2+；
故答案為：（1）O；（2）
+3
Al
2O3；（3）Fe2+；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

學(xué)習(xí)化學(xué)的目的丙不在于要成為化學(xué)家，重要的是善于用化學(xué)知識(shí)去分析、解決生產(chǎn)生活中的問(wèn)題．現(xiàn)在請(qǐng)你和紅星中學(xué)興趣小組的同學(xué)一起探究一瓶長(zhǎng)久放置的氫氧化鈉固體是否變質(zhì)．他們進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)：
【提出猜想】：猜想一：藥品沒(méi)有變質(zhì)，全部是氫氧化鈉；
猜想二：藥品全部變質(zhì)，他們猜想的依據(jù)是（用化學(xué)方程式表示）
 
．
猜想三：藥品部分變質(zhì)．
【實(shí)驗(yàn)和推斷】：
    實(shí)驗(yàn)操作及步驟            實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
?取少量白色固體于試管中，加水振蕩至全部溶解 無(wú)明顯現(xiàn)象
?再向?實(shí)驗(yàn)后的試管滴加適量的X溶液 現(xiàn)象A
?再向?實(shí)驗(yàn)后的試管中滴加幾滴酚酞試液 現(xiàn)象B
【分析與思考】：
（1）若加入的X溶液是稀鹽酸，則現(xiàn)象A為
 
，說(shuō)明氫氧化鈉固體已經(jīng)變質(zhì)，寫出產(chǎn)生現(xiàn)象A的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）如果X是氫氧化鈣溶液，此時(shí)現(xiàn)象A為有白色沉淀生成，現(xiàn)象B為無(wú)色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為
 
（填化學(xué)式）．該試驗(yàn)
 
（填“能”或“不能”）說(shuō)明樣品中有氫氧化鈉存在．
（3）如果X是氯化鈣溶液，猜想三成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答：
（1）t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：
 
．
（2）M點(diǎn)表示的意義是：
 
．
（3）在t1℃時(shí)，將25gA物質(zhì)加入到50g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢�，再升溫到t2℃（不考慮溶劑的揮發(fā)），在升溫過(guò)程中，A溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況是：
 
（填“變大”、“變小”、“不變”）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在科學(xué)研究中，分類是常用的方法之一，對(duì)于同一種物質(zhì)，由于分類的依據(jù)不同，分類的結(jié)果也有所不同．以“水”為例，下列各組物質(zhì)中，水均與其他三種物質(zhì)所屬類別不同．
（1）依據(jù)物質(zhì)通常存在的狀態(tài)：在H2O、CO2、MgO、CaO 中，水屬于
 
；
（2）依據(jù)所含物質(zhì)種類數(shù)目：在水、空氣、土壤、海水中，水屬于
 
；
（3）依據(jù)物質(zhì)所含元素種類：在H2O、H2SO4、Na2CO3、NaOH中，水屬于
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

提到CO2，人們馬上聯(lián)想到溫室效應(yīng)，使人窒息…，其實(shí)CO2也有對(duì)人類有益的一面，也是可以利用的一種重要資源．
（1）科學(xué)家采用“組分轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將CO2和H2按一定比例混合，在一定條件下反應(yīng)，生成水和一種重要的化工原料乙烯（C2H4），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（2）請(qǐng)?jiān)倥e一例CO2有益于人類的用途：
 
；
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置制取CO2，裝置A可以上下移動(dòng)，則A的作用是
 
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反思、歸納與提升是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法．對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律，通過(guò)反思與探索，同學(xué)們有了新的認(rèn)識(shí)．請(qǐng)?zhí)顚懴挛闹袡M線上的空白．
【知識(shí)回顧】
（1）氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導(dǎo)電；
（2）鹽酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電（它們?nèi)苡谒氖疽鈭D如圖1）：
【分析歸納】氯化氫溶于水：HCl→H++Cl-
氫氧化鈉溶于水：NaOH→Na++OH-
結(jié)論：溶液導(dǎo)電是由于溶液中存在自由移動(dòng)的離子．
【遷移運(yùn)用】氯化鈉溶液能導(dǎo)電，原因是氯化鈉溶于水：NaCl→
 
．
【探索發(fā)現(xiàn)】①氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖如圖2：
【分析歸納】反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H++OH-→H2O，反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中H+和OH-的數(shù)目減少，即自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少．

②硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀示意圖如圖3：
【分析歸納】反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（略）
反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中
 
的數(shù)目減少，即自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少．
（提示：生成硫酸鋇白色沉淀）
③有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)，以NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3為例，反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Ag++Cl-→
 
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【總結(jié)規(guī)律】上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因
 
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有H2O、Fe、CuSO4、NaOH、CaO幾種物質(zhì)，按要求寫化學(xué)方程式：
（1）化合反應(yīng)：
 
．
（2）置換反應(yīng)：
 
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（3）復(fù)分解反應(yīng)：
 
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為防止煤氣泄漏使人中毒，常在煤氣中加入少量特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH）．
（1）乙硫醇由
 
種元素組成，其中各元素的質(zhì)量比：
 
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（2）乙硫醇在煤氣燃燒過(guò)程中也可以充分燃燒，其化學(xué)方程式為：2C2H5SH+9O2 
 點(diǎn)燃 
.
 
4CO2+2X+6H2O，則X化學(xué)式為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)你按照下列要求各寫一個(gè)有水生成的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（1）復(fù)分解反應(yīng)
 
．
（2）置換反應(yīng)
 
．

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