Question

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)分別設(shè)計四個實驗用于驗證質(zhì)量守恒定律如圖所示：

（1）實驗A中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，小氣球的作用是_____。

（2）實驗B中，反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與石灰石小塊充分反應(yīng)后再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向_____偏轉(zhuǎn)，其原因是_____。

（3）如圖C所示的小實驗。在一根用細(xì)銅絲吊著的長玻璃棒兩端分別繞上10cm長的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1-2分鐘。冷卻后，他們觀察到的現(xiàn)象是：①_____②_____。其原因是_____。

（4）如圖D所示的小實驗。先在托盤天平上稱量一小段潔凈的鎂條的質(zhì)量，在空氣中點燃后再稱量燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量。觀察到反應(yīng)后天平不平衡，其原因是_____。

（5）在四個實驗中，是否有不遵循質(zhì)量守恒定律的反應(yīng)？_____，請從原子的角度分析質(zhì)量守恒的原因_____。

Answer 1

【答案】4P+5O22P2O5 平衡氣壓，防止橡皮塞飛出 右 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳逸出 左邊一端銅絲變黑色 玻璃棒a端下降，b端上升 加熱條件下銅和氧氣反應(yīng)生成了氧化銅 鎂和氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂 否 反應(yīng)前后原子種類、質(zhì)量和總個數(shù)都不變

【解析】

（1）實驗A中，白磷與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：4P+5O22P2O5；

小氣球的作用是平衡氣壓，防止瓶中的氣體受熱膨脹使橡皮塞飛出，故填平衡氣壓，防止橡皮塞飛出。

（2）實驗B中，反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與石灰石小塊充分反應(yīng)后再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向右偏轉(zhuǎn)，故填右；

指針偏轉(zhuǎn)是因為碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳逸出，使天平左盤中的物質(zhì)質(zhì)量減少，故填碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳逸出。

（3）觀察到的現(xiàn)象是：左邊一端銅絲變黑色，玻璃棒a端下降，b端上升，故填左邊一端銅絲變黑色，玻璃棒a端下降，b端上升；

產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是加熱條件下銅和氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，使左端的物質(zhì)質(zhì)量增加，故填加熱條件下銅和氧氣反應(yīng)生成了氧化銅。

（4）觀察到反應(yīng)后天平不平衡的原因是鎂和氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂，使固體的質(zhì)量增加，故填鎂和氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂。

（5）在四個實驗中，沒有不遵循質(zhì)量守恒定律的反應(yīng)，故填否；

原因是四個實驗的反應(yīng)前后原子種類、質(zhì)量和總個數(shù)都不變，均能遵循質(zhì)量守恒定律，故填反應(yīng)前后原子種類、質(zhì)量和總個數(shù)都不變。