Question

15．A、B、C、D、E均為初中化學常見的純凈物，它們分別屬于不同類別，C是胃酸的主要成分，A、B中含有相同金屬元素，E的溶液pH＞7，它們之間的轉化關系如圖所示．圖中“-”表示相連的物質之間可以發(fā)生化學反應，“→”表示由某物質可轉化為另一種物質．（部分反應物、生成物及反應條件已略去）
請回答下列問題：
（1）A的化學式是Fe₂O₃．
（2）B與C反應的化學方程式是Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，反應的現象是有氣泡產生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色．
（3）E→D反應的化學方程式是Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（4）C與E反應的微觀本質是CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根據題干提供的信息分析解答，A、B、C、D、E屬于不同類別，C是胃酸的主要成分，故C是鹽酸，A、B中含有相同金屬元素，且AB能與C反應，E的溶液pH＞7，顯堿性，能與鹽酸反應，D也能與酸反應，能與酸反應的物質有金屬、金屬氧化物、鹽和堿，B能生成A，E能生成D，故B可能是鐵，A可能是氧化鐵，E如果是碳酸鈉，D可能是氫氧化鈉，符合物質類別不同，據此解答．

解答 解：A、B、C、D、E屬于不同類別，C是胃酸的主要成分，故C是鹽酸，A、B中含有相同金屬元素，且AB能與C反應，E的溶液pH＞7，顯堿性，能與鹽酸反應，D也能與酸反應，能與酸反應的物質有金屬、金屬氧化物、鹽和堿，B能生成A，E能生成D，故B可能是鐵，A可能是氧化鐵，E如果是碳酸鈉，D可能是氫氧化鈉，符合物質類別不同，帶入框圖，推斷合理；
（1）A是氧化鐵，故填：Fe₂O₃；
（2）B是鐵，C是鹽酸，鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵的水溶液為淺綠色，故填：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；有氣泡產生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；
（3）E是碳酸鈉，D是氫氧化鈉，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故填：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）C是鹽酸，E是碳酸鈉，二者反應的實質是碳酸鈉中的碳酸根離子和鹽酸中的氫離子結合產生二氧化碳和水，故填：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

點評 在解此類題時，根據題中的條件結合物質的性質進行推斷即可．要求同學們加強對常見物質性質的掌握，以便靈活應用．