【題目】現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬,分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價)。則下列說法中不正確的是
A.生成氫氣的質(zhì)量:甲>乙>丙
B.相對原子質(zhì)量:乙>丙>甲
C.產(chǎn)生氫氣的速率:乙>甲>丙
D.消耗硫酸的質(zhì)量:甲>乙>丙
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【題目】某同學利用圖甲所示裝置測定空氣中氧氣的含量,其中燃燒匙內(nèi)的白磷用電加熱裝置點燃,瓶內(nèi)氣壓用氣體壓強傳感器測定,其變化如圖乙所示。則下列分析合理的是( �。�
A. t1時刻后的一段時間能觀察到白磷燃燒產(chǎn)生大量白色煙霧
B. 從瓶內(nèi)氣壓達到最高點直至t2時刻,瓶內(nèi)溫度始終保持不變
C. 根據(jù)t2時刻瓶內(nèi)的氣壓值,可以計算出氧氣占空氣體積的百分比
D. t3時刻后的一段時間內(nèi)瓶內(nèi)氣壓又顯著增加,其原因是溫度又升高了
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【題目】回答下列有關(guān)的問題。
(1)水和過氧化氫組成元素相同,但化學性質(zhì)不同的原因是_____;
(2)點燃可燃性氣體前應先_____;
(3)有氣體參與的化學反應用來驗證質(zhì)量守恒定律時應在_____裝置中進行;
(4)生活中用漏勺撈煮熟的餃子,和化學實驗中的_____操作類似(填寫操作名稱)。
(5)鎂條在空氣中燃燒,不僅生成氧化鎂、氮化鎂,還有少量鎂與二氧化碳反應生成另一種單質(zhì)和鎂的氧化物。
①已知氮化鎂中氮元素的化合價為-3價,請你寫出氮化鎂的化學式______;
②寫出鎂與二氧化碳反應的化學方程式___________。
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【題目】①暗紫色粉末A加熱生成無色氣體B,無色氣體B能使帶火星的木條復燃,②C在B中劇烈燃燒,火星四射生成黑色固體D。③物質(zhì)E在空氣燃燒發(fā)出淡藍色火焰,生成無色有刺激性氣味的氣體F.由此可推斷:
(1)D是______,F是______.(填化學式)
(2)寫出①②反應的符號表達式:并注明基本反應類型
①_____;_____
②_____;_____
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【題目】某金屬冶煉廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生了一定量的含銅廢料�;瘜W興趣小組利用稀硫酸和鐵粉分離回收銅,并獲得硫酸亞鐵晶體。其設計方案如圖所示。
查閱資料得知:在通入空氣并加熱的條件下,銅可與稀硫酸反應轉(zhuǎn)化為硫酸銅,反應的化學方程式:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O.
(1)步驟Ⅰ中分離得到固體A和藍色溶液B的操作名稱是______。
(2)藍色溶液B中的溶質(zhì)是________(填化學式)。
(3)寫出步驟Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式______,屬于______(填基本反應類型)
(4)銅制品在空氣中會發(fā)生銹蝕(銅銹的主要成分是)根據(jù)銅銹的主要成分中含有氫元素和碳元素,可以判斷出銅生銹除了需要氧氣,還需要空氣中的____、______。(填化學式)
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【題目】如圖表示化學反應中溶液的顏色變化。下列敘述錯誤的是()
A.若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊試液
B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物
C.若X是稀鹽酸,c不可能是單質(zhì)
D.若X是稀鹽酸,d不可能是單質(zhì)
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【題目】我國擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的硅襯底高光效氮化鎵發(fā)光二極管(簡稱LED)技術(shù),已廣泛用于照明、顯像等多個領域。氮和鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖及鎵在元素周期表中的信息如下圖所示,下列說法正確的是( �。�
A. 鎵元素位于第三周期,屬于金屬元素B. 鎵原子核內(nèi)有31個中子
C. 鎵的相對原子質(zhì)量是69.72gD. 氮化鎵的化學式為GaN
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【題目】硝酸銨(NH4NO3)是農(nóng)村常用的一種化肥,因其含氮量較高而深受農(nóng)民的喜愛,其市場價為810元/噸,請計算{其中(2)至(5)要寫出計算過程}:
(1)硝酸銨(NH4NO3)是由____種元素組成;
(2)硝酸銨(NH4NO3)的相對分子質(zhì)量_______;
(3)硝酸銨(NH4NO3)中各元素的質(zhì)量比_______;
(4)硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)_______;
(5)現(xiàn)用1000元買硝酸銨,請問所購買到的化肥中含氮元素的質(zhì)量是多少噸_______?(精確至0.01噸)
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【題目】某校化學興趣小組在學習了催化劑的知識后,想探究氧化銅能否在過氧化氫分解反應中起到催化作用。請你一起參與他們的探究過程,并填寫下列空白。
(問題)CuO能不能作過氧化氫分解反應的催化劑呢?
(猜想)_____。
(實驗驗證)
實驗 | 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
實驗一 | 在試管中加入10 mL 5%的H2O2溶液,然后將帶火星的木條伸入試管中 | _____ | 常溫下H2O2分解速率非常緩慢,放出很少量氧氣 |
實驗二 | 在裝有10 mL 5%的H2O2溶液的試管中加入少量的CuO,然后將帶火星的木條伸入試管中 | 有較多氣泡產(chǎn)生,木條復燃 | _____ |
(討論與反思)經(jīng)過討論,有的同學認為只有上述兩個實驗,不能證明CuO能作過氧化氫分解反應的催化劑,還要補充一個探究實驗。
實驗三:(實驗目的)探究_____。
(實驗步驟)①準確稱量CuO(少量)的質(zhì)量;
②重復實驗二的步驟;待反應結(jié)束,將試管里的物質(zhì)過濾,洗滌,干燥,稱量;
③對比反應前后CuO的質(zhì)量。
(討論)如果_____,則說明CuO能作過氧化氫分解反應的催化劑。但小華認為,要證明猜想,上述三個實驗還不足以說明,還需要再增加一個實驗。
實驗四:(實驗目的)_____。
(實驗結(jié)論)CuO能作過氧化氫分解反應的催化劑,請寫出CuO催化過氧化氫分解的文字表達式:_____。
(拓展探究)同種催化劑,還有哪些因素會影響過氧化氫分解反應的催化效果?
假設:_____。
方案:_____。
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