Question

為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中KClO₃樣品的純度，某小組取3克該樣品與1gMnO₂混合．加熱該混合物t時(shí)間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體的質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱t(yī)₁、t₂、t₃、t₄時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：

加熱時(shí)間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質(zhì)量/g	3.50	3.42	3.04	3.04

（1）在

 

時(shí)間后，樣品中的氯酸鉀已經(jīng)反應(yīng)完全
（2）求完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量
（3）求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）由剩余固體隨加熱時(shí)間而變化的情況可知，加熱時(shí)間為t₃和t₄時(shí)剩余固體質(zhì)量不變，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在反應(yīng)剩余固體不再改變時(shí)，與原固體的質(zhì)量差即為放出氧氣的質(zhì)量．
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成氧氣的質(zhì)量計(jì)算出樣品中氯酸鉀的質(zhì)量，再計(jì)算出樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）當(dāng)加熱至t₃時(shí)剩余固體的質(zhì)量不再改變，說明加熱時(shí)間為t₃時(shí)氯酸鉀已經(jīng)完全分解．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，至固體質(zhì)量不再改變，放出氧氣的質(zhì)量=3g+1g-3.04=0.96g．
（3）設(shè)樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x               0.96g

245

96

=

x

0.96g

     x=2.45g
該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

2.45g

3g

×100%≈81.7%．
答：（1）t₃；（2）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量為0.96g；（3）該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.7%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．