Question

彤彤同學(xué)稱四分等質(zhì)量的食鹽做溶解提純實驗（室溫），所得數(shù)據(jù)如下表：

次數(shù)	1	2	3	4
水的質(zhì)量（克）	30.0	40.0	50.0	60.0
不溶物的質(zhì)量（克）	9.1	5.4	1.7	1.7

（1）由此數(shù)據(jù)可知此學(xué)生所用粗鹽的質(zhì)量為

 

g；氯化鈉在室溫時的溶解度為

 

．
（2）彤彤取精制后食鹽若干克配置成100克溶液（常溫下），與足量硝酸銀溶液反應(yīng)，得到28.7克沉淀，則該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

 

，該氯化鈉溶液是

 

溶液（填“飽和”或“不飽和”）

Answer 1

考點：飽和溶液和不飽和溶液,固體溶解度的概念,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）分析題中數(shù)據(jù)可以知道第1次和第二次中溶液均達到飽和，通過第1次和第2次的數(shù)據(jù)可以知道10g水中能夠溶解度氯化鈉的質(zhì)量，然后結(jié)合溶解度的定義可以求算出氯化鈉的溶解度；
（2）據(jù)氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)的方程式及生成沉淀的質(zhì)量計算氯化鈉的質(zhì)量，并利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式進行解答．

解答：解：
（1）比較第3次和第4次的數(shù)據(jù)可以知道，水的質(zhì)量增加，而固體不溶物的質(zhì)量沒減少，所以可以判斷1.7g固體為雜質(zhì)，比較第1次和第2次的數(shù)據(jù)可以知道10g水中能夠溶解的氯化鈉的質(zhì)量為：9.1g-5.4g=3.7g，所以可以知道所取的粗鹽的質(zhì)量為：3×3.7g+9.1g=20.2g；
根據(jù)上述分析可以知道該溫度下，10g水中能夠溶解氯化鈉3.7g，根據(jù)溶解度的標(biāo)準(zhǔn)可以知道，室溫下氯化鈉的溶解度為3.7g×

100g

10g

=37g．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的氯化鈉質(zhì)量為x
NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓
58.5              143.5
x                 28.7g

58.5

143.5

=

x

28.7g

 x=11.7g
氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

11.7g

100g

×100%=11.7%
氯化鈉在室溫時的溶解度為37g，100g水中溶解37g，11.7g＜37g，該氯化鈉溶液是不飽和溶液．
答案：
（1）20.2；37克    
 （2）11.7%    不飽和

點評：要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解固體溶解度的概念、意義和有關(guān)計算方法，然后，根據(jù)所給的實驗、圖表信息等，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系所學(xué)知識，細心地進行探究解答即可．