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【題目】100克石灰石樣品與100克稀鹽酸恰好完全反應，燒杯中剩余物質的質量為167克。

（1）根據(jù)質量守恒定律，生成的二氧化碳質量為 克；

（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。

【答案】（1）33克（2）75%

【解析】

試題分析：根據(jù)質量守恒定律知道生產的二氧化碳的質量為=100克+100克-167克=33克，設石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為Y。

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

100克*Y 33克

列比例式得：100:100克*Y=44:33克 解得Y=75%。

練習冊系列答案
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【題目】【2016年湖北省荊門市】下列化學符號，書寫不正確的是（ ）

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（2）當上述示意圖表示的粒子均具有穩(wěn)定的電子層結構時：

①若某粒子帶一個單位正電荷，則該粒子的化學符號為___________．

②若某粒子帶兩個單位負電荷，它所對應的元素與碳元素形成的常見化合物中，有還原性的是___________．

③若一些粒子對應元素化合價的絕對值為3，其中某元素能與A元素形成化合物，則該化合物的化學式為 ___________。

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（3）銅片A、銅片B、銅片C的質量分別為mA、mB、mC，其中方法1和方法2均完全反應，則mA、mB、mC的大小關系為 。

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