Question

16．有關CuSO₄制備途徑及性質如圖所示．

已知：
（1）Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）在一個化學反應中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低．下列說法正確的是（　　）

• A． 途徑②比途徑①更好地體現(xiàn)綠色化學思想
• B． 途徑①中80g銅與200g98%濃硫酸反應可得到160g硫酸銅
• C． 反應③分解所得混合氣體X的成分是SO₂和SO₃
• D． 若步驟4中所得沉淀為Cu（OH）₂和CuSO₄•3 Cu（OH）₂，則沉淀中銅元素含量較CuSO₄中銅元素含量大

Answer 1

分析 A、二氧化硫有毒，擴散到空氣中會污染環(huán)境；
B、銅能和濃硫酸反應，不能和稀硫酸反應；
C、根據(jù)元素化合價升降可以判斷相關方面的問題；
D、根據(jù)物質的化學式可以判斷組成元素質量分數(shù)的大小比較．

解答 解：A、途徑②不產生污染環(huán)境的二氧化硫氣體，比途徑①更好地體現(xiàn)綠色化學思想，該選項說法正確；
B、途徑①中80g銅與200g98%濃硫酸完全反應可得到160g硫酸銅，但是由于隨著反應的進行，硫酸的質量分數(shù)越來越小，當硫酸質量分數(shù)減小到一定程度時，不能和銅反應，因此途徑①中80g銅與200g98%濃硫酸完全反應得到的硫酸銅小于160g，該選項說法不正確；
C、如果反應③分解所得混合氣體X的成分是SO₂和SO₃，二氧化硫中硫元素化合價是+4，三氧化硫中硫元素化合價是+6，氧化亞銅中銅元素化合價是+1，比反應前降低了，又因為在一個化學反應中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低，既然銅元素化合價反應后降低了，則應該有化合價升高的元素，反應前后氧元素化合價都是-2，而反應前硫元素化合價是+6，因此沒有化合價升高的元素，該選項說法不正確；’
D、硫酸銅中銅元素質量分數(shù)為：$\frac{64}{160}$×100%=40%，氫氧化銅中銅元素質量分數(shù)為：$\frac{64}{98}$×100%=65.3%，由計算可知，若步驟4中所得沉淀為Cu（OH）₂和CuSO₄•3 Cu（OH）₂，則沉淀中銅元素含量較CuSO₄中銅元素含量大，該選項說法正確．
故選：AD．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．