Question

11．將一定量的鋅粒投入到含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反映后過濾，若該濾液中只含有一種溶質，請回答：
（1）該溶質為Zn（NO₃）₂，濾渣一定含有Cu、Ag；
（2）寫出其中一個反應的化學方程式Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu（或Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag）．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動順序表知：鋅＞銅＞銀，所以加入鋅粉，首先鋅粉和硝酸銀溶液反應，置換出單質銀，如果鋅粉足量可以再繼續(xù)和硝酸銅反應置換出銅，若濾液中只含有一種溶質，說明溶液中只含有硝酸鋅，濾渣中一定含有銅和銀，可能含有鋅，據(jù)此進行分析回答有關的問題．

解答 解：金屬活動性順序為：鋅＞銅＞銀．由題意可知，向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合液中加入一定量的鋅粉，鋅粉會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應，若濾液中只含有一種溶質，說明溶液中只含有硝酸鋅，濾渣中一定含有銅和銀，可能含有鋅．由此可知：
（1）該溶質為Zn（NO₃）₂，濾渣一定含有Cu、Ag；
（2）鋅與硝酸銅、硝酸銀反應的方程式是：Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu，Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag．
故答為：（1）Zn（NO₃）₂，Cu、Ag；（2）Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu （或Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag）．

點評 本題主要考查了學生對金屬活動順序表的運用以及半待定量（如一定量、過量、少量等）概念的理解和掌握．