Question

5．利用下列儀器進(jìn)行實驗（所有裝置的氣密性都已檢查完畢）

（1）把過氧化氫溶液緩緩加入盛有二氧化錳的容器中制取并收集氧氣，完成該實驗?zāi)闼�選用的儀器有a、b、d、h（填字母）．寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．這種方法與“把二氧化錳加入盛有過氧化氫溶液的試管中制氧氣”相比有可以得到平穩(wěn)的氧氣流，能控制反應(yīng)速率，能節(jié)約藥品的優(yōu)點．
（2）某同學(xué)繼續(xù)探究“紅磚粉末是否也可以作過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑？”實驗步驟和現(xiàn)象如下：
①他分別向兩支試管中加入等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液，向其中一支試管加入一藥匙紅磚粉末，然后將兩支試管中的氣體導(dǎo)出通入水中比較產(chǎn)生氣泡的快慢，發(fā)現(xiàn)加入紅磚粉末的試管中反應(yīng)較快．
②將反應(yīng)較快的試管內(nèi)固體過濾出來，洗滌、烘干、稱量．
③用稱量后的固體重復(fù)步驟①的實驗，現(xiàn)象與步驟①完全相同．
試回答：步驟①中他除了選用試管外還用到上面列出的儀器有fgh（填字母）．步驟③的實驗?zāi)康氖亲C明紅磚粉末在反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)沒有改變．該學(xué)生認(rèn)為通過上述實驗已證明紅磚粉末可以作過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑，但老師認(rèn)為該同學(xué)的實驗還缺少一個關(guān)鍵步驟，請指出來實驗開始沒有稱量紅磚粉末的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）從發(fā)生裝置和收集裝置進(jìn)行考慮；熟記一些常用的化學(xué)方程式；從是否節(jié)約藥品、是否方便操作、是否有利于應(yīng)用等角度進(jìn)行分析；
（2）紅磚粉末是否也可以作過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑的實驗探究中，步驟①中他除了選用試管外，還用到上面列出的儀器有：水槽、橡膠塞和導(dǎo)管；步驟③的實驗?zāi)康氖牵候炞C紅磚粉末的化學(xué)性質(zhì)是否改變；上述實驗中缺少一個關(guān)鍵步驟是：實驗前沒有稱量紅磚粉末的質(zhì)量．

解答 解：（1）發(fā)生裝置所用的儀器：因過氧化氫溶液要緩緩加入，所以要用儀器b-注射器，b只能和a連接組合成一個固--液不加熱型的發(fā)生裝置，上述儀器中只有一個直角導(dǎo)管，所以只能用向上排空氣法收集氧氣，應(yīng)選用d和h組合；過氧化氫以二氧化錳為催化劑生成水和氧氣，反應(yīng)方程式為：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；將過氧化氫溶液緩緩加入二氧化錳中，反應(yīng)在勻速、持續(xù)的發(fā)生，可以得到平穩(wěn)的氧氣流，通過控制過氧化氫溶液滴加的速度可以控制反應(yīng)的速率，當(dāng)收集到所需要的氧氣量后，停止滴加過氧化氫溶液，還可以節(jié)約藥品；
故答案為：a、b、d、h；2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；可以得到平穩(wěn)的氧氣流，能控制反應(yīng)速率，能節(jié)約藥品；
（2）要將兩支試管中的氣體導(dǎo)出通入水中比較產(chǎn)生氣泡的快慢，除了試管還要用到ghf三種儀器；催化劑是在化學(xué)反應(yīng)里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)，從實驗①中可看出紅磚粉改變了過氧化氫分解的速度，實驗②是用來檢驗紅磚粉在反應(yīng)前后的質(zhì)量有沒有發(fā)生變化，而該同學(xué)只稱量了反應(yīng)后紅磚粉的質(zhì)量，并沒有稱量反應(yīng)前紅磚粉的質(zhì)量，實驗③是用來證明紅磚粉末在反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)沒有改變．
故答案為：fgh；證明紅磚粉末在反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)沒有改變；實驗開始沒有稱量紅磚粉末的質(zhì)量．

點評 本考點主要考查氣體的制取裝置和儀器的選擇，同時也考查了催化劑的特點和作用等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．