Question

【題目】某興趣小組通過鎂與稀鹽酸反應探究影響反應速率的因素（鎂的質量相等，鎂條的形狀一樣，稀鹽酸均過量），設計實驗如表：

實驗編號	鹽酸的質量分數(shù)	鎂的形態(tài)	溶液初始溫度/℃
①	3%	粉末	30
②	3%	條狀	20
③	6%	粉末	20
④	6%	條狀	20

（1）鎂與稀鹽酸反應的化學方程式為______。

（2）若四組實驗均以收集到250mL氫氣為標準，要比較各組反應速率，則以上實驗還需要測出的數(shù)據(jù)是______。

（3）實驗______和______（填實驗編號）是研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響。

（4）測定在不同時間產生的氫氣的體積數(shù)據(jù)，繪制出圖1，則實驗②對應的曲線可能是______（填序號）。

（5）利用圖2壓力傳感器進行實驗，得到圖3錐形瓶內的壓強隨時間變化的曲線圖，發(fā)現(xiàn)實驗測得的實際值比理論值偏大。請分析可能的原因______。

Answer 1

【答案】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 收集250mL氫氣需要的時間 ② ④ d 稀鹽酸和鎂反應放熱，導致氣體膨脹，壓強增大

【解析】

（1）鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應的化學方程式故填Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；

（2）實驗還需要測出的數(shù)據(jù)是收集250mL氫氣需要的時間，故填收集250mL氫氣需要的時間；

（3）實驗②和④是研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響，這是因為②、④中鎂的形狀、質量、溫度都相等，只是鹽酸濃度不同，故填②；故填④；

（4）實驗②中，鹽酸濃度最小，溫度最低，鎂和鹽酸接觸面積最小，因此反應速率最慢，對應的曲線可能是d，故填d；

（5）實驗測得的實際值比理論值偏大，可能的原因是稀鹽酸和鎂反應放熱，導致氣體膨脹，壓強增大，故填稀鹽酸和鎂反應放熱，導致氣體膨脹，壓強增大。