Question

某校課外活動小組的同學(xué)欲測定某無色溶液中是否含SO₄^2-，甲、乙兩組同學(xué)分別是設(shè)計(jì)了Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)方案如下表：

方案	實(shí)驗(yàn)方法和步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論	老師評價(jià)
Ⅰ	（1）無色溶液中加BaCl2；（2）白色沉淀中加稀HNO3	產(chǎn)生白色沉淀；沉淀不溶解	存在SO42-	不合理
Ⅱ	（1）無色溶液中加Ba（NO3）2；（2）白色沉淀中加稀H2SO4	產(chǎn)生白色沉淀；仍有大量白色沉淀	存在SO42-	不合理
你認(rèn)為	方案Ⅰ不合理的理由是，若溶液中有    同樣有上述現(xiàn)象．
	方案Ⅱ不合理的理由是，若溶液中有    同樣有上述現(xiàn)象．

為了避免犯上面兩組同學(xué)相同的錯(cuò)誤，請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，能確切的證明該溶液中含有SO₄^2-，要求寫明實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)銀離子可與氯離子結(jié)合生成不溶于稀硝酸的沉淀，以及碳酸根離子可與鋇離子結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇可與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀進(jìn)行分析．
解答：解：加入BaCl₂溶液產(chǎn)生的白色沉淀有可能是AgCl，因此無法判斷試樣中是否含有SO₄^2-；
加入硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀可能是碳酸鋇，碳酸鋇可與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，所以若是碳酸鋇加稀硫酸依然會有白色沉淀，故無法判斷試樣中是否含有SO₄^2-；
要確切的證明該溶液中含有SO₄^2-，可加入足量的稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生即可說明原樣品中不含Ag⁺；無氣體產(chǎn)生，說明不含碳酸根離子，再加入氯化鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，即證明有SO₄^2-存在，說明試樣含有SO₄^2-；
故答案為：
Ag⁺；CO₃^2-；取樣品加入足量的稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，再加入氯化鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，即證明有SO₄^2-存在，說明試樣含有SO₄^2-．
點(diǎn)評：此題主要是考查學(xué)生對于離子的檢驗(yàn)，解此類題時(shí)，首先要分析需要鑒別離子的性質(zhì)，注意加入的試劑只會與需要檢驗(yàn)的離子反應(yīng)，并注意排除干擾．