Question

酸、堿、鹽是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)室對酸、堿、鹽的性質(zhì)進(jìn)行探究。
（1）酸和堿的組成中都含有氫元素，右圖是氫在元素周期表中的一些信息，下列說法中錯誤的是___________。

A．氫元素屬于非金屬元素	B．氫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1
C．氫原子的質(zhì)量為1.008	D．氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）鹽酸和硫酸具有很多相似的化學(xué)性質(zhì)，這是因?yàn)槠淙芤褐卸己�有________（填符號）。
（3）小華同學(xué)打開盛放濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶蓋后，立即就能把它們區(qū)分開來，這是為什么？
（4）在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，小明同學(xué)向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸，一會兒發(fā)現(xiàn)由于忘記了滴加酚酞指示劑，因而無法確定稀硫酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)。

①同學(xué)們對溶質(zhì)的成分提出了自己的看法：
小貝同學(xué)說：溶質(zhì)除了硫酸鈉還有氫氧化鈉；小華同學(xué)說：溶質(zhì)除了硫酸鈉還有稀硫酸；小明同學(xué)說：溶質(zhì)________       _____________________。
②為了證明大家的猜想，老師取出少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴酚酞溶液，振蕩，觀察到溶液無明顯變化。 則這三位同學(xué)的猜想中不正確的是         。
（5）小鋼同學(xué)要配制70g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.4％的氯化銅溶液，經(jīng)計(jì)算，他需要稱量氯化銅的質(zhì)量為__________g。
氯化銅溶液是藍(lán)色的溶液，氯化銅溶液中主要含有Cu^2＋、Clˉ和水分子。某探究小組為探究氯化銅溶液中的哪種微粒能使氯化銅溶液顯藍(lán)色，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，得出了初步結(jié)論。請?zhí)顚懴卤碇械膶?shí)驗(yàn)結(jié)論：

實(shí) 驗(yàn) 操 作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論
取少量氯化鈉固體，放入 試管中，加水，振蕩	固體溶解， 溶液呈無色

（6）取50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.4％的氯化銅溶液于燒杯中，向燒杯中加入50g氫氧化鈉溶液，二者正好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量。

Answer 1

（1）C（1分）；（2）H^＋（1分）；（3）濃鹽酸有揮發(fā)性，能在瓶口形成白霧（1分）；（4）①只含硫酸鈉（1分）；②小貝同學(xué)（1分）；（5）3.78（1分）；氯化銅溶液中的Cu^2＋能使溶液顯藍(lán)色（或Clˉ和水分子不能使氯化銅溶液顯藍(lán)）（1分）；
（6）溶液中氯化銅的質(zhì)量為：50g×5.4％＝2.7g（1分）
設(shè)反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為x
CuCl₂＋2NaOH＝＝ Cu(OH)₂↓＋2NaCl（1分）
135             98
2.7g             x
＝   解得：x＝1.96g（1分）
答：反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為1.96g。

（1）氫原子的相對原子質(zhì)量為1.008，不是原子質(zhì)量；（2）、（3）看答案即可；（4）①當(dāng)稀硫酸與氫氧化鈉正好完全反應(yīng)時，溶質(zhì)只有硫酸鈉；②酚酞在堿性環(huán)境中變?yōu)榧t色，不變色說明溶液不顯堿性；（5）70g×5.4%＝3.78g；（6）看答案即可。