Question

3．1926年，我國著名化學家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進了我國民族工業(yè)的發(fā)展和世界制堿技術的進步，其生產(chǎn)過程中有下列反應：
①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl
②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（1）侯氏制堿法所制的“堿”是指碳酸鈉．
（2）工業(yè)生產(chǎn)過程中，銨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，在常溫下，兩者首先從溶液中結晶析出的是碳酸氫鈉晶體（填物質(zhì)名稱）．
（3）現(xiàn)有Na₂CO₃和NaCl的混合樣品22.3g，將其放入干凈的燒杯中，加一定質(zhì)量的水使其完全溶解，向所得溶液中逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸燒杯中溶液的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系曲線如圖所示，試回答下列問題：
①當?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)為NaCl、HCl（寫化學式）．
②在Na₂CO₃和NaCl的混合物樣品中，含Na₂CO₃的質(zhì)量為10.6g．
③當?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中A點時，試通過計算，求此溫度時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）侯氏制堿法所制的“堿”是碳酸鈉；
（2）根據(jù)碳酸氫鈉的溶解度較小分析回答；
（3）根據(jù)圖象溶液的總質(zhì)量與加入的稀鹽酸的關系分析碳酸鈉與稀鹽酸的反應，當?shù)渭酉←}酸溶液至圖中A點時氯化鈉與稀鹽酸恰好反應，可以計算溶質(zhì)的質(zhì)量；當在B點時，稀鹽酸是過量的，分析溶液中的溶質(zhì)．

解答 解：（1）侯氏制堿法所制的“堿”是指碳酸鈉；
（2）工業(yè)生產(chǎn)過程中，銨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨．在常溫下，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，兩者首先從溶液中結晶析出的是碳酸氫鈉晶體；
（3）①由圖象可知，當?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中B點時，加入的稀鹽酸的量是過量的，燒杯中溶液里的溶質(zhì)為NaCl、HCl．
②由圖象可知，當?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中A點時，加入的稀鹽酸簽好與碳酸鈉反應．
設樣品中，含Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          73       117
x         100g×7.3%  y
$\frac{106}{x}=\frac{73}{100g×7.3%}=\frac{117}{y}$
解得：x=10.6g   y=11.7g
③當?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中A點時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：11.7g+（22.3g-10.6g）=23.4g．
故答案為：（1）碳酸鈉；（2）碳酸氫鈉；（3）①NaCl、HCl；②10.6；③所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為23.4g．

點評 本題屬于圖象題，解題的關鍵是根據(jù)圖象中量的變化關系，分析出反應進行的情況，從而進行有關的分析與計算．