Question

14．（1）如圖信息，瓶中溶液長期放置后溶質質量分數變小，是因為該物質具有吸水性．
（2）某探究小組的同學對某工業(yè)廢水（含有H₂SO₄、HNO₃）中H₂SO₄的含量進行測定．取50g廢水于燒杯中，加入足量BaCl₂溶液、過濾、洗滌、干燥，得BaSO₄固體11.65g．請解答下列問題：
①計算50g廢水中H₂SO₄的溶質質量分數．
②若改用KOH溶液（利用消耗的KOH的質量）測定50g廢水中H₂SO₄的含量，結果可能會偏高（選填“偏低”、“偏高”或“不變”），原因是廢水中含有硝酸，硝酸也會消耗氫氧化鉀．

Answer 1

分析 （1）根據濃硫酸具有吸水性分析回答；
（2）①根據硫酸與氯化鋇的反應，由硫酸鋇的質量求出硫酸的質量，再求出廢水中H₂SO₄的溶質質量分數；
②根據硝酸與氫氧化鉀反應分析．

解答 解：（1）由于濃硫酸具有吸水性們，可使?jié)饬蛩衢L期放置后溶質質量分數變小；
（2）設廢水中含硫酸的質量為x
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
98          233
x         11.65g
$\frac{98}{233}=\frac{x}{11.65g}$解得：x=4.9g                        
所以廢水中H₂SO₄的溶質質量分數為$\frac{4.9g}{50g}$×100%=9.8%；
②若改用KOH溶液測定50g廢水中H₂SO₄的含量，由于廢水中含有硝酸，硝酸也會消耗氫氧化鉀，會使結果偏高．
答：（1）吸水；（2）①廢水中H₂SO₄的溶質質量分數是9.8%；②偏高； 廢水中含有硝酸，硝酸也會消耗氫氧化鉀．

點評 本題考查了濃硫酸的物理性質以及根據化學方程式的計算，可以根據酸的性質以及根據化學方程式的有關計算進行解答．