Question

16．（1）濃硫酸與木炭共熱，生成CO₂、SO₂和H₂O，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（2）已知SO₂能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁；而CO₂不能使品紅溶液褪色；SO₂能被酸性KMnO₄
溶液吸收而除去．而CO₂不能被酸性KMnO₄溶液吸收．試用下圖所列各種裝置，設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證濃H₂SO₄與木炭反應(yīng)所得到的各種產(chǎn)物．這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方法）是④②①③（填寫裝置的編號(hào)）．

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可看到裝置：①中A瓶的溶液褪色，C瓶溶液不褪色．則A瓶的作用是：檢驗(yàn)生成物中有SO₂氣體；B瓶的作用
是：除去SO₂氣體；C瓶的作用是：證實(shí)SO₂氣體已被除盡．
（4）裝置②中所加固體藥品是無水硫酸銅粉末，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是H₂O．
（5）裝置③中所盛的溶液是澄清的石灰水．

Answer 1

分析 根據(jù)題意可知濃硫酸與木炭共熱生成CO₂、SO₂和H₂O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；依次檢驗(yàn)CO₂、SO₂和H₂O的存在時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)水蒸氣的存在，因?yàn)樵隍?yàn)證二氧化碳、二氧化硫的存在時(shí)都需通過溶液，可帶出水蒸氣；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，所以不能先通過澄清的石灰水來檢驗(yàn)二氧化碳的存在，所以先檢驗(yàn)二氧化硫的存在并除去二氧化硫后才檢驗(yàn)二氧化碳的存在．

解答 解：濃硫酸與木炭共熱化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；生成CO₂、SO₂和H₂O檢驗(yàn)過程應(yīng)為檢驗(yàn)水蒸氣→檢驗(yàn)并除盡二氧化硫→檢驗(yàn)二氧化碳；無水硫酸銅為白色固體，遇水變藍(lán)，可用于檢驗(yàn)水；SO₂能使紅色的品紅溶液褪色，CO₂不能使紅色的品紅溶液褪色，因此裝置A中盛有紅色的品紅溶液來檢驗(yàn)二氧化硫；二氧化硫影響二氧化碳的檢驗(yàn)，因此檢驗(yàn)二氧化碳前先除盡二氧化硫，裝置B中盛有的酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，而不除去二氧化碳，裝置C中的紅色的品紅溶液是用來證明SO₂氣體已完全除盡的；二氧化碳的檢驗(yàn)方法為通過澄清的石灰水，使澄清的石灰水變渾濁．
故答案為：
（1）C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（2）④②①③；（3）檢驗(yàn)生成物中有SO₂氣體； 除去SO₂氣體；證實(shí)SO₂氣體已被除盡
（4）無水硫酸銅粉末；H₂O；（5）澄清的石灰水

點(diǎn)評(píng) 明確三種氣體的檢驗(yàn)方法及檢驗(yàn)的順序是解決本題的關(guān)鍵．定性分析實(shí)驗(yàn)要求同學(xué)們根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析處理，形成正確的結(jié)論．解題的關(guān)鍵在于收集的信息是否合理，對(duì)信息的處理是否正確等．