Question

硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某學(xué)生用硅鋼樣品做了如下實(shí)驗(yàn)：取4.2g硅鋼樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中（其中稀硫酸與硅及其它雜質(zhì)不反應(yīng)），充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

稀硫酸的用量	剩余固體的質(zhì)量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.8g
第三次加入10g	2.1g
第四次加入10g	1.4g
第五次加入10g	0.7g
第六次加入10g	0.7g

（1）從以上數(shù)據(jù)可知，稀硫酸加入第        次充分反應(yīng)后，鐵恰好完全反應(yīng)。

（2）表格中m=        。

（3）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】 （1）五；（2）3:5；（3）12.25%

【解析】 

試題分析：（1）由題中的表格質(zhì)量變化可知第五次加入硫酸固體的質(zhì)量不變，即鐵反應(yīng)完全  ；

   （2）由題中每步加入的硫酸的質(zhì)量為10g，消耗的固體的質(zhì)量 為0.7g，所以M=2.8g+0.7g=3.5g

解：設(shè)所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，據(jù)題意得：

        Fe  +  H₂SO₄  =  FeSO₄  +  H₂↑         

56       98

4.2g-3.5g=0.7g   10g·x                     

  

 x=12.25%  

 答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.25%。

  考點(diǎn)：含雜質(zhì)的計(jì)算、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算