Question

5．（1）盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶必須密封保存，原因是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（用化學(xué)方程式表示），向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞試液，溶液變成紅色，pH＞7（填“＞”“＜”或“=”），逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并震蕩，觀察到的現(xiàn)象是溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色，溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）．
（2）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用可以加水或加入堿性物質(zhì)等的方法．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性；進(jìn)行分析解答；
（2）改變?nèi)芤旱乃釅A性，可以采用加水稀釋或加入酸堿性相反的溶液，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉和水，易變質(zhì)，氫氧化鈉溶液顯堿性，向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成紅；pH＞7；逐滴向錐形瓶中滴人鹽酸并振蕩，氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，至恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，紅色溶液又變?yōu)闊o色，溶液的pH減�。�故填：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；紅；＞；溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色；減�。�
（2）有一瓶溶液pH是4，小于7，顯酸性，如果要使溶液的pH升高，可以用加堿性溶液或加水稀釋的方法．故填：可以加水或加入堿性物質(zhì)等．

點評 本題難度不大，掌握中和反應(yīng)的原理、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系等是正確解答本題的關(guān)鍵．