Question

8．如圖是KNO₃和NH₄Cl的溶解度曲線．請回答下列問題：
（1）70℃時，KNO₃的溶解度是110g．
（2）將60℃兩者的200克飽和溶液降溫到20℃，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是KNO₃大于NH4Cl（填”大于”或“小于”或“等于”）．
（3）KNO₃中含有少量的NH4Cl，提純KNO₃的方法是冷卻熱飽和溶液（填“冷卻熱飽和溶液”或“恒溫蒸發(fā)結(jié)晶”）．
（4）40℃時，將30克NH₄Cl放入60克水中，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑比為2：5．

Answer 1

分析 （1）據(jù)溶解度曲線可以查找某溫度下物質(zhì)的溶解度；
（2）等質(zhì)量飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多；
（3）據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況可知提純物質(zhì)的方法；
（4）并根據(jù)溶解度的概念、以及所加溶質(zhì)的質(zhì)量分析解答．

解答 解：（1）根據(jù)溶解度曲線可知：60℃時，KNO₃的溶解度是110g；
（2）將60℃兩者的200克飽和溶液降溫到20℃，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是硝酸鉀大于氯化銨，因為硝酸鉀的溶解度變化比氯化銨大；
（3）KNO₃的溶解度曲線比NH₄Cl的陡，說明KNO₃的溶解度受溫度變化的影響比NH₄Cl大，所以KNO₃中含有少量的NH₄Cl，提純KNO₃的方法是冷卻熱飽和溶液；
（4）40℃時NH₄Cl的溶解度是40g，則100g水最多溶解溶質(zhì)40g，所以將30克NH₄Cl放入60克水中，最多溶解24g，則所得溶液中溶質(zhì)與溶劑比為24g：60g=2：5；
故答案為：（1）110；（2）大于；（3）冷卻熱飽和溶液；（4）2：5．

點評 本題難度不大，主要考查了對于溶解度概念的理解，以及對溶解度曲線的掌握和應(yīng)用情況，根據(jù)題意細心分析即可．