Question

【題目】某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有炭黑及金屬銅和鋅。綜合實踐活動小組的同學設計了從管道煙泥中回收金屬銅的實驗方案，實驗過程如圖所示：

請回答：

（1）步驟①中，過濾操作使用了玻璃棒，其作用是 ；在過濾時，實踐活動小組的同學發(fā)現(xiàn) 過濾速度很慢，原因可能是 （填一種可能的情況）。濾液B中的溶質(zhì)有 （填一種）。

（2）步驟④中，所加入的金屬X是當今世界上產(chǎn)量最高用途最廣泛的金屬，該反應的化學方程式是____________________

（3）除去不純銅中的雜質(zhì)金屬X，可選用的試劑有 （填一種）。

（4）在進行“反應①”“反應③”“反應④”操作時，可將反應物加入 中（填儀器名稱），然后_______________（填操作名稱），使反應充分進行。

Answer 1

【答案】（1）引流；有氣泡（固體多）；ZnSO4 （H2SO4） （2）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 （3）鹽酸或硫酸、硫酸銅； 燒杯、攪拌

【解析】

試題分析：（1）在過濾操作中玻璃棒起到引流的作用，以防止液體飛濺，過濾時要注意濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，否則過濾速度減慢．由于鋅的活動性在氫前，銅的活動性在氫后，所以銅鋅混合物與稀硫酸反應時，銅不能參與反應，碳也不能反應，而鋅與稀硫酸反應會生成硫酸鋅，所以過濾時濾液中的溶質(zhì)為硫酸鋅或剩余的硫酸，固體A是銅與炭黑的混合物；（2）經(jīng)過步驟②碳加熱生成二氧化碳，銅加熱生成氧化銅，氧化銅經(jīng)步驟③轉(zhuǎn)化成硫酸銅的溶液，硫酸銅加過量的x銅說明x的活動性比銅強，由條件金屬X與Zn的活動性順序是Zn＞X，金屬X具有廣泛用途知X是金屬鐵，反應是鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應，方程式為：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4．（3）除去銅中混有的鐵，可加稀鹽酸，鐵與鹽酸反應而銅不能反應（4）較多量固體與液體反應可在燒杯內(nèi)進行，為使反應充分進行可用玻璃棒攪拌．