Question

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某種貴重金屬，流程如下：

請(qǐng)回答：

(1)固體甲中一定含有的金屬是______；

(2)四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是_______________；

(3)寫(xiě)出步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________；

(4)為了檢驗(yàn)濾液C中所含物質(zhì)的成分：向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則濾液C中一定含有的陰離子________(寫(xiě)出離子符號(hào))

Answer 1

【答案】銅、銀 Zn、X、Cu、Ag Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag NO3-

【解析】

根據(jù)金屬的活潑性順序：鋅＞氫＞銅＞銀，故向鋅、X、銅、銀的金屬混合物中加入稀硫酸，鋅一定參加反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而銅和銀一定沒(méi)反應(yīng)，得到的濾液A再加入過(guò)量的鋅得到混合物乙和濾液B，說(shuō)明鋅除了和過(guò)量的硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體外，還和鹽溶液發(fā)生了置換反應(yīng)，因此說(shuō)明鋅的活動(dòng)性比X強(qiáng)，且X位于氫前；由于硫酸過(guò)量，固體甲含有銅和銀，銅和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀。

由分析可知：（1）固體甲中一定含有的金屬是銅、銀；

（2）四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是Zn、X、Cu、Ag；

（3）③中是銅和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀，反應(yīng)的方程式為：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；

（4）向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明有硝酸銀剩余，故濾液C中一定含有的溶質(zhì)是銅和硝酸銀反應(yīng)生成的 Cu（NO3）2可能含有的溶質(zhì)是剩余的硝酸銀 AgNO3陰離子是：NO3-。