Question

1．實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)所需的一些裝置如圖1所示，請回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，其氣體發(fā)生裝置可選擇圖1中的ABCE（填標(biāo)號）組合．
（2）實(shí)驗(yàn)室也可以用雙氧水來制取氧氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需加入少量二氧化錳，MnO₂在該反應(yīng)中可以重復(fù)使用，理由是．現(xiàn)要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的雙氧水溶液，需要30%的雙氧水溶液20g，需要加入水的體積為80mL．
（3）利用如圖2所示裝置來驗(yàn)證二氧化碳?xì)怏w的性質(zhì)，要證明二氧化碳?xì)怏w與氫氧化鈉能夠發(fā)生反應(yīng)，加入試劑的順序是先加氫氧化鈉溶液，然后滴加鹽酸，氣球的變化是氣球先變大后變小．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．有關(guān)溶液的稀釋問題，抓住溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變；利用如圖2所示裝置來驗(yàn)證二氧化碳?xì)怏w的性質(zhì)，要證明二氧化碳?xì)怏w與氫氧化鈉能夠發(fā)生反應(yīng)，加入試劑的順序是：先加氫氧化鈉溶液，然后滴加鹽酸，二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收生成碳酸鈉和水，瓶內(nèi)壓強(qiáng)變小，氣球變大；再滴加鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，瓶內(nèi)壓強(qiáng)變大，氣球變�。�

解答 解：（1）氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，發(fā)生裝置可選擇圖1中的ABCE；故答案為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；ABCE；
（2）設(shè)需要30%的雙氧水溶液的質(zhì)量為x，x•30%=100g×6%，x=20g，水的質(zhì)量=100g-20g=80g，V=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{80g}{1.0g/mL}$=80mL；
故答案為：20；80；
（3）利用如圖2所示裝置來驗(yàn)證二氧化碳?xì)怏w的性質(zhì)，要證明二氧化碳?xì)怏w與氫氧化鈉能夠發(fā)生反應(yīng)，加入試劑的順序是：先加氫氧化鈉溶液，然后滴加鹽酸，二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收生成碳酸鈉和水，瓶內(nèi)壓強(qiáng)變小，氣球變大；再滴加鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，瓶內(nèi)壓強(qiáng)變大，氣球變�。还蚀鸢笧椋合燃託溲趸�鈉溶液，然后滴加鹽酸；氣球先變大后變��；

點(diǎn)評 本考點(diǎn)主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫、二氧化碳的性質(zhì)和有關(guān)溶液的計(jì)算等，綜合性比較強(qiáng)，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．