Question

2．把6.32g高錳酸鉀放在試管里加熱一會兒，冷卻后稱得剩余物為6.16g．問剩余物是什么？各重多少？

Answer 1

分析 依據反應的產物是錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進行書寫即可，根據質量守恒定律利用反應前后固體的質量之差即可求出氧氣的質量，利用氧氣的質量依據方程式可以求出生成的二氧化錳、錳酸鉀和反應的高錳酸鉀，進而作出判斷即可．

解答 解：由題意可以知道，生成氧氣的質量為6.32g-6.16g=0.16g
設生成K₂MnO₄的質量為x，MnO₂的質量為y
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
          197   87   32
           x     y   0.16g
$\frac{197}{x}$=$\frac{87}{y}$=$\frac{32}{0.16g}$
解得：x=0.985g   y=0.435g
根據質量守恒定律可以知道反應消耗高錳酸鉀的質量為：0.985g+0.435g+0.16g=1.58g
所以沒有反應的高錳酸鉀的質量為：6.32g-1.58g=4.74g
答：剩余物是KMnO4、K₂MnO₄、MnO₂；剩余固體物質中含有高錳酸鉀4.74g，錳酸鉀0.982g，二氧化錳0.435g．

點評 此題考查的根據關化學方程式的計算，通過認真分析題干根據質量守恒定律得到氧氣的質量是解題的關鍵．