Question

17．酸、堿、鹽是九年級化學學習的重要知識．

（1）打開濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有白霧產(chǎn)生．
（2）將氫氧化鈉溶液逐滴滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中，并根據(jù)觀察到的現(xiàn)象繪制了如圖1所示曲線．點A處溶液的溶質是氯化鈉，氯化銅；C點處溶液的pH＞7；AB段發(fā)生反應的化學方程式是CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl．
（3）某同學在實驗室里發(fā)現(xiàn)一瓶未密閉的NaOH固體，對其成分提出假設并進行實驗探究．
假設1：只含NaOH；　假設2：含NaOH和Na₂CO₃；　假設3：只含Na₂CO₃
①取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡冒出，說明假設1不成立．
②探究假設2或假設3是否成立的部分實驗步驟如圖2所示，加入CaCl₂溶液的目的是什么？
③若要進一步確定哪種假設成立，還需要對上述操作進行補充，請簡述實驗方案、現(xiàn)象和結論．
（4）小明在50克Na₂CO₃溶液中加入50克CaCl₂溶液后，恰好完全反應，所得溶液的質量為95克，請你計算所用CaCl₂溶液的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）濃鹽酸具有揮發(fā)性；
（2）根據(jù)將氫氧化鈉溶液逐滴滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中，氫氧化鈉溶液先和鹽酸反應生成氯化鈉和水，當鹽酸反應完后氫氧化鈉溶液再和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉進行解答；
（3）①根據(jù)碳酸鈉能和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳分析現(xiàn)象；
②氫氧化鈉、碳酸鈉的水溶液都顯堿性，都能夠使酚酞試液變紅色，因此要想檢驗氫氧化鈉部分變質，應先除去碳酸鈉再證明溶液顯堿性，才能說明部分變質；
③前后溶液質量差為沉淀的質量，根據(jù)沉淀的質量可求出氯化鈣的質量，進而求質量分數(shù)．

解答 解：（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有白霧產(chǎn)生；故填：白霧；
（2）將氫氧化鈉溶液逐滴滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中，氫氧化鈉溶液先和鹽酸反應生成氯化鈉和水，當鹽酸反應完后氫氧化鈉溶液再和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉．
A點沒有沉淀生成，說明氫氧化鈉溶液只和鹽酸反應生成氯化鈉和水，而氯化銅還沒有反應，所以此處溶液的溶質是氯化鈉和氯化銅．故填：氯化鈉和氯化銅；
C點處是氫氧化鈉溶液過量，所以此時溶液呈堿性，溶液的pH大于7；
AB段是氫氧化鈉溶液和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應的化學方程式CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl．故填：CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl；
（3）①氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸鈉和水，取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，如果觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明樣品中含有碳酸鈉，說明假設1不成立；
故填：有氣泡冒出；
②為了排除碳酸鈉對實驗結果的影響，應該加入足量CaCl₂溶液把碳酸鈉除去，如果向溶液B中滴加酚酞試液時，酚酞試液變紅色，說明樣品中含有氫氧化鈉；
③沉淀的質量為：50g+50g-95g=5g
設氯化鈣的質量為x
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111          100
x             5g
$\frac{111}{100}=\frac{x}{5g}$
x=5.55g
所用CaCl₂溶液的質量分數(shù)為：$\frac{5.55g}{50g}×100%$=11.1%
答：所用CaCl₂溶液的質量分數(shù)為11.1%．

點評 此題考查對一瓶沒有密閉保存的氫氧化鈉固體進行實驗探究過程，在證明氫氧化鈉部分變質時，先除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，然后再證明剩余溶液顯堿性，才能說明氫氧化鈉部分變質．