Question

14．化學(xué)是一門研究物質(zhì)的科學(xué)，我們一般從物質(zhì)的存在、性質(zhì)、制備、用途等方面研究一種物質(zhì)或一類物質(zhì)．以金屬為例，請你參與其中回答相關(guān)問題：
（1）認(rèn)識金屬元素存在：自然界中大多數(shù)金屬都以化合物的形式存在．下列礦石的主要成分屬于氧化物的是ACD（填字母序號，下同）；

（2）探究金屬性質(zhì)：金屬原子容易失去最外層電子，化學(xué)性質(zhì)活潑．如圖為探究金屬化學(xué)
性質(zhì)的實驗．

①圖甲中反應(yīng)現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，丙中反應(yīng)基本類型是置換反應(yīng)；
②圖中只有乙中不反應(yīng)，能得出三種金屬活動性及它們和氫元素的位置關(guān)系，由強到弱的順序是Al Fe H Cu（填元素符號）；
（3）認(rèn)識金屬的制備：工業(yè)上常采用還原法、置換法、電解法制備金屬．用一氧化碳還原赤鐵礦冶鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；若某鋼鐵廠用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵，理論上可煉出含鐵96%的生鐵質(zhì)量是583t．
（4）金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
①下列金屬制品的用途，利用其導(dǎo)電性的是B；

②合金性能優(yōu)于單一金屬，因而被廣泛應(yīng)用．焊錫（主要含錫、鉛）與其組成金屬相比具有熔點低的特性，可用于焊接電子元件．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化物是由兩種元素組成的純凈物，其中一種是氧元素進(jìn)行分析；
（2）①根據(jù)鐵絲和氧氣點燃生成四氧化三鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)行分析；
②根據(jù)題中的現(xiàn)象，確定金屬的活動性順序；
（3）根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進(jìn)行分析；
（4）①根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途；
②根據(jù)合金的性質(zhì)比組成的純金屬的性質(zhì)優(yōu)良進(jìn)行分析．

解答 解：（1）氧化物是由兩種元素組成的純凈物，其中一種是氧元素，所以屬于氧化物的是氧化鋁，氧化鐵，四氧化三鐵，故選：ACD；
（2）①鐵絲和氧氣點燃生成四氧化三鐵，反應(yīng)現(xiàn)象為鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，屬于置換反應(yīng)；
②只有乙中不反應(yīng)，鐵會與硫酸銅反應(yīng)，所以鐵比銅活潑，鐵會與稀硫酸反應(yīng)，所以鐵比氫活潑，鋁會與硫酸亞鐵反應(yīng)，所以鋁比鐵活潑，所以由強到弱的順序是：Al、Fe、H、Cu；
（3）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
設(shè)理論上可煉出含鐵96%的生鐵質(zhì)量是x
3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
    160        112
   1000t×80%  x×96%
   $\frac{160}{1000t×80%}$=$\frac{112}{x×96%}$
    x=583t
（4）①A、鐵鍋利用了鐵的導(dǎo)熱性，故A錯誤；
B、銅導(dǎo)線利用了銅的導(dǎo)電性，故B正確；
C、鋁箔利用了鋁的延展性，故C錯誤；
D、黃金飾品利用了金屬的光澤，故D錯誤．
故選：B；
②合金的性質(zhì)比組成的純金屬的性質(zhì)優(yōu)良，所以焊錫（主要含錫、鉛）與其組成金屬相比具有熔點低的特性．
故答案為：（1）ACD；
（2）①劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，置換反應(yīng)；
②Al Fe H Cu；
（3）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，583t；
（4）①B；
②熔點低．

點評 本題主要考查了金屬有關(guān)的性質(zhì)和金屬活動性順序的應(yīng)用，難度不大，需要加強記憶．