Question

17．實驗室常用下列裝置來制取氣體．請回答下列有關問題：

（1）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，若要收集一瓶較純凈的氧氣，應選擇的實驗裝置是BC，二氧化錳起催化作用，反應前后其質量和化學性質不變（填“改變”或“不變”）．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）氫氣是最清潔的燃料，它的密度比空氣小，難溶于水，寫出氫氣燃燒的化學方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．若實驗室制取氫氣，用圖F所示的裝置收集氫氣，則氣體應從n端通入（選填“m”、“n”）．
（4）下圖是小明選用H₂O₂和MnO₂反應制取O₂時的主要步驟，這些步驟的正確順序是（填字母標號，下同）cabde，其中操作有誤的是d，驗滿時，帶火星的木條應該放在集氣瓶口．

（5）加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產生CO₂，發(fā)生反應的化學方程式分別是：
NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
乙同學利用加熱碳酸氫鈉的方法制取CO₂，應該選用的發(fā)生裝置是A．他不選用碳酸氫銨制取CO₂的理由是生成氨氣導致二氧化碳不純．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈．氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，配平即可；若實驗室制取氫氣，用圖F所示的裝置收集氫氣，則氣體應從短管進入，因為氫氣的密度比空氣�。恍∶鬟x用H₂O₂和MnO₂反應制取O₂時的主要步驟，這些步驟的正確順序是cabde，其中操作有誤的是d，驗滿時，帶火星的木條應該放在集氣瓶口；乙同學利用加熱碳酸氫鈉的方法制取CO₂，應該選用的發(fā)生裝置是A，需要加熱；不選用碳酸氫銨制取CO₂的理由是：生成氨氣導致二氧化碳不純．

解答 解：（1）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，其中二氧化錳起催化作用，反應前后質量和化學性質不變；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈；故答案為：BC；催化；不變；
（2）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；故答案為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，配平即可；若實驗室制取氫氣，用圖F所示的裝置收集氫氣，則氣體應從短管進入，因為氫氣的密度比空氣��；故答案為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；n；
（4）小明選用H₂O₂和MnO₂反應制取O₂時的主要步驟，這些步驟的正確順序是cabde，其中操作有誤的是d，驗滿時，帶火星的木條應該放在集氣瓶口；故答案為：cabde；d，驗滿時，帶火星的木條應該放在集氣瓶口；
（5）乙同學利用加熱碳酸氫鈉的方法制取CO₂，應該選用的發(fā)生裝置是A，需要加熱；不選用碳酸氫銨制取CO₂的理由是：生成氨氣導致二氧化碳不純；故答案為：A；生成氨氣導致二氧化碳不純；

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、實驗步驟和注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．