Question

請(qǐng)選擇合適的方法以除去各物質(zhì)中的雜質(zhì)
（1）除去CO中的CO₂方法：

 

　方程式

 

（2）除去Cu粉中的Fe粉方法：

 

方程式

 

（3）除去FeSO₄溶液中CuSO₄方法：

 

方程式

 

（4）除去CO₂中的CO方法：

 

　方程式

 

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Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究,常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法,金屬的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問(wèn)題

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：（1）CO₂能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，鐵能和酸反應(yīng)，銅和酸不反應(yīng)，故可用鹽酸（或稀硫酸）除去鐵，然后過(guò)濾即可，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（3）要除去FeSO₄溶液的CuSO₄，實(shí)質(zhì)就是除去銅離子，可利用CuSO₄溶液與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，然后過(guò)濾即可，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（4）一氧化碳能與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+CuO

△   .

Cu+CO₂．
故答案為：（1）通入足量的氫氧化鈉溶液；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；（2）加入足量的稀鹽酸，過(guò)濾；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；（3）加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（4）通過(guò)灼熱的氧化銅；CO+CuO

△   .

Cu+CO₂．

點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．