Question

8．有8克CO₂和CO的混合物氣體與灼熱的氧化鐵充分反應(yīng)，混合氣體的質(zhì)量增加3.2克，則參加反應(yīng)的氧化鐵質(zhì)量為多少克？原混合氣體中CO₂的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

分析 二氧化碳不能和氧化鐵反應(yīng)，一氧化碳在高溫條件下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，隔絕反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：設(shè)一氧化碳的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氧化鐵質(zhì)量為y
 Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，氣體增加的質(zhì)量：
  160       84                      132      132-84=48
    y         x                                              3.2g
$\frac{84}{x}=\frac{48}{3.2g}$=$\frac{160}{y}$
x=5.6
y≈10.7g
原混合氣體中CO₂的質(zhì)量是8g-5.6g=2.4g
答案：參加反應(yīng)的氧化鐵質(zhì)量為10.7g；原混合氣體中CO₂的質(zhì)量是2.4g

點(diǎn)評(píng) 差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．