在金屬的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，小潔同學(xué)發(fā)現(xiàn)將用砂紙打磨過的鎂條放入FeCl3溶液中，有大量氣泡產(chǎn)生，同時(shí)鎂條表有黑色物質(zhì)出現(xiàn)．對(duì)這一特殊現(xiàn)象，小潔準(zhǔn)備通過以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)開展探究，其中不必要的是（　�。�
分析：根據(jù)鎂的化學(xué)性質(zhì)分析，鎂能與酸反應(yīng)生成氫氣，能與排在鎂后面的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)．
解答：解：A、鎂能與酸反應(yīng)生成氫氣，因此可猜想FeCl3溶液可能顯酸性，用pH試紙測(cè)量即可，說法正確；
B、鎂與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故可猜想猜產(chǎn)生的氣體為H2，用燃燒的木條檢驗(yàn)，說法正確；
C、鎂與能將鐵從鐵的鹽溶液中置換出來，鐵粉呈黑色，故可猜想鎂條表面的黑色末是鐵粉，干燥后用磁鐵檢驗(yàn)，說法正確；
D、鎂條與鎂粉只是形狀不同，放入氯化鐵溶液中的現(xiàn)象是相同的，不能分析出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因，故說法錯(cuò)誤；
故選D
點(diǎn)評(píng)：對(duì)于實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的異常現(xiàn)象要有根據(jù)的去猜想，設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

18、某校同學(xué)以“探究常見金屬與稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)”為課題進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
【所用藥品】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，大小形狀都相同的Al、X、Cu三種金屬．
【實(shí)驗(yàn)記錄】
Al X Cu
現(xiàn)象 開始時(shí) 幾乎無氣泡產(chǎn)生 產(chǎn)生氣泡速度慢 無氣泡產(chǎn)生
一段時(shí)間后 產(chǎn)生氣泡速度快 產(chǎn)生氣泡速度慢 無氣泡產(chǎn)生
【分析與結(jié)論】
（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，鋁表面幾乎無氣泡產(chǎn)生的原因是
鋁在常溫下和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，在其表面生成一層致密的保護(hù)膜
；一段時(shí)間后，鋁表面產(chǎn)生氣泡且速度快，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2 ↑
據(jù)此，你認(rèn)為該同學(xué)在操作實(shí)驗(yàn)時(shí)缺少的一個(gè)操作步驟是
用砂紙將金屬表面打磨光亮
（2）三種金屬的化學(xué)性質(zhì)由強(qiáng)到弱的順序是
鋁、X、銅
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)活動(dòng)小組的同學(xué)在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或短時(shí)間加熱的條件下均不反應(yīng)．那么，銅與濃硫酸能否發(fā)生反應(yīng)呢？
【猜想與假設(shè)】
猜想①：在常溫下能反應(yīng)；
猜想②在常溫下不能反應(yīng)，但在加熱的條件下能反應(yīng)；
猜想③在加熱的條件下不能反應(yīng)．
【實(shí)驗(yàn)與事實(shí)】
操作①：將一小塊銅塊放入試管中，加入足量的濃硫酸，無明顯現(xiàn)象；
操作②：加熱該試管，銅片有氣泡產(chǎn)生，并聞到刺激性氣味；
操作③檢驗(yàn)產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體（檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象略）；
操作④；立即停止加熱；
操作⑤：將試管中的殘液慢慢倒入少量水中，溶液呈藍(lán)色．
【結(jié)論與解釋】
（1）由以上探究可知：猜想
②
②
是正確的．
（2）經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是SO2：立即停止加熱的目的是
減少二氧化硫的產(chǎn)生
減少二氧化硫的產(chǎn)生
．
（3）銅跟濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)的產(chǎn)物是SO2、CuSO4和水．
【反思與評(píng)價(jià)】操作⑤中，從安全角度考慮
不能
不能
（選填“能”或“不能”）將水倒入剩余的液體里．
【拓展與應(yīng)用】根據(jù)以上探究和已掌握的知識(shí)，同學(xué)們又設(shè)計(jì)了兩個(gè)利用廢銅屑、硫酸為原料制取硫酸銅的實(shí)驗(yàn)方案．
甲方案：利用廢銅屑跟濃硫酸在加熱條件下制取CuSO4．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
乙方案：在加熱的條件下廢銅屑在空氣中氧化成CuO，再將CuO與稀硫酸反應(yīng)制取CuSO4．
請(qǐng)你從安全、節(jié)約、環(huán)保等方面進(jìn)行評(píng)價(jià)，較好的方案是
乙
乙
（添“甲”或“乙”），理由是
銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫有毒氣體
銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫有毒氣體
．（答出一點(diǎn)即可）

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科目：初中化學(xué) 來源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)中考版　2009－2010學(xué)年　第16期　總172期 人教課標(biāo)中考版 題型：058

　　[問題情境]科學(xué)探究是奇妙的過程，它在鞏固學(xué)生所學(xué)知識(shí)的同時(shí)，也開闊了學(xué)生分析問題、解決問題的視野．從而讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到生活中處處有化學(xué)，化學(xué)就在我們身邊，應(yīng)注意留心身邊發(fā)生的每一件事情．

為了準(zhǔn)備好今天下午金屬的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，睿睿所在的化學(xué)興趣小組正在幫老師整理實(shí)驗(yàn)儀器和藥品．不經(jīng)意間睿睿發(fā)現(xiàn)有一瓶盛有銅粉的試劑，和其他的不一樣，顏色比較淺，難道這里面混進(jìn)了其他金屬？經(jīng)詢問老師才知道，這瓶銅粉是為了做探究實(shí)驗(yàn)用的，并且里面只混進(jìn)了一種能與稀酸反應(yīng)的＋2價(jià)金屬．

　　[猜想與假設(shè)]她們依據(jù)今天實(shí)驗(yàn)所用的金屬，大膽地做出了下面的猜測(cè)：

觀點(diǎn)1：從顏色上看，很可能是混進(jìn)了鎂粉；

觀點(diǎn)2：從顏色上看，很可能是混進(jìn)了________；

觀點(diǎn)3：從顏色上看，很可能是混進(jìn)了________．

　　[查閱資料](1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，且生成＋2價(jià)的可溶性金屬化合物和氫氣．

(2)相對(duì)原子質(zhì)量：Mg－24、Fe－56、Zn－65．

　　[實(shí)驗(yàn)步驟]

1．設(shè)計(jì)思路：根據(jù)銅不與稀硫酸反應(yīng)，取一定量的樣品向里面分次加入足量的稀硫酸，最終剩余的不反應(yīng)的就是銅，測(cè)出銅的質(zhì)量就可以知道未知金屬的質(zhì)量，然后計(jì)算所消耗的稀硫酸的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式就可以計(jì)算出未知金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，從而判斷所混進(jìn)的是什么金屬．

2．操作步驟：取該混合物粉末8.0 g放入燒杯中，將140.0 g　14.0％的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)．

3．?dāng)?shù)據(jù)處理：測(cè)得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成以下問題：

　　[問題討論](1)稀硫酸加到第________次時(shí)已經(jīng)過量．

(2)該混合物中銅粉的質(zhì)量為________．

　　[組成確定]該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？(寫出計(jì)算過程)

　　[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]________________．

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科目：初中化學(xué) 來源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　滬教課標(biāo)中考版　2009－2010學(xué)年　第13期　總169期 題型：059

問題情境：科學(xué)探究是奇妙的過程，它在鞏固學(xué)生所學(xué)知識(shí)的同時(shí)，也開闊了學(xué)生分析問題、解決問題的視野．從而讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到生活中處處有化學(xué)，化學(xué)就在我們身邊，應(yīng)注意留心身邊發(fā)生的每一件事情．

為了準(zhǔn)備好今天下午金屬的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，睿睿所在的化學(xué)興趣小組正在幫老師整理實(shí)驗(yàn)儀器和藥品．不經(jīng)意間睿睿發(fā)現(xiàn)有一瓶盛有銅粉的試劑，和其他的不一樣，顏色比較淺，難道這里面混進(jìn)了其他金屬？經(jīng)詢問老師才知道，這瓶銅粉是為了做探究實(shí)驗(yàn)用的，并且里面只混進(jìn)了一種能與稀酸反應(yīng)的＋2價(jià)金屬．

猜想與假設(shè)：她們依據(jù)今天實(shí)驗(yàn)所用的金屬，大膽地做出了下面的猜測(cè)：

觀點(diǎn)1：從顏色上看，很可能是混進(jìn)了鎂粉；

觀點(diǎn)2：從顏色上看，很可能是混進(jìn)了________；

觀點(diǎn)3：從顏色上看，很可能是混進(jìn)了________．

查閱資料：(1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，且生成＋2價(jià)的可溶性金屬化合物和氫氣．

(2)相對(duì)原子質(zhì)量：Mg－24、Fe－56、Zn－65．

實(shí)驗(yàn)步驟：

1．設(shè)計(jì)思路：根據(jù)銅不與稀硫酸反應(yīng)，取一定量的樣品向里面分次加入足量的稀硫酸，最終剩余的不反應(yīng)的就是銅，測(cè)出銅的質(zhì)量就可以知道未知金屬的質(zhì)量，然后計(jì)算所消耗的稀硫酸的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式就可以計(jì)算出未知金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，從而判斷所混進(jìn)的是什么金屬．

2．操作步驟：取該混合物粉末8.0 g放入燒杯中，將140.0 g　14.0％的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)．

3．?dāng)?shù)據(jù)處理：測(cè)得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成以下問題：

問題討論：(1)稀硫酸加到第________次時(shí)已經(jīng)過量．

(2)該混合物中銅粉的質(zhì)量為________．

組成確定：該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？(寫出計(jì)算過程)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：________________．

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