Question

硫酸鈉與碳酸鈉的固體混合物14.4g可以跟170g硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，同時生成4.4g氣體．試計(jì)算：
（1）反應(yīng)完畢所得溶液的質(zhì)量是多少？
（2）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？
（3）反應(yīng)完畢所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：固體混合物中碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水同時放出氣體二氧化碳，而硫酸鈉與硫酸不反應(yīng)，最終所得溶液為硫酸鈉溶液，溶液中硫酸鈉由混合物中的硫酸鈉和反應(yīng)生成的硫酸鈉兩部分組成部分；因此可根據(jù)生成氣體二氧化碳的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量和生成硫酸鈉的質(zhì)量，即可解決問題．

解答：解：（1）反應(yīng)完畢所得溶液的質(zhì)量=所加的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量=14.4g+170g-4.4g=180g；
設(shè)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
 106         142       44
  x           y       4.4g

106

44

=

x

4.4g

   

142

44

=

y

4.4g

解得：x=10.6g   y=14.2g
（2）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g
（3）反應(yīng)完畢所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

14.4g-10.6g+14.2g

180g

×100%=10%
答：反應(yīng)完畢所得溶液的質(zhì)量為180g，固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g，反應(yīng)完畢所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=固體混合物的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量．