Question

18．某同學在實驗室測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，他取了10克樣品放入錐形瓶中，另取了50克足量的稀鹽酸倒入，待充分反應后，錐形瓶中剩余物總質量和時間關系如圖所示，求：
①生成氣體的質量為2.2克．
②求此石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)反應時間曲線可查出碳酸鈣完全反應后放出氣體二氧化碳的質量，利用生成二氧化碳的質量計算出所取樣品中碳酸鈣質量，碳酸鈣質量與樣品質量比即樣品中碳酸的質量分數(shù)．

解答 解：①根據(jù)質量守恒定律，因此放出氣體二氧化碳的質量=10g+50g-57.8g=2.2g
②設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                        2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
解之得 x=5g
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=$\frac{5g}{10g}$×100%=50%．
答案：
①2.2；
②該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是50%．

點評 準確判斷圖中刻度值是正確解決本題一個重要細節(jié)，是正確判斷生成二氧化碳質量的關鍵．