【題目】淺淺同學(xué)患了比較嚴(yán)重的胃炎,在診斷和治療中,有許多問(wèn)題跟化學(xué)有關(guān)系,咱們一起來(lái)幫她答疑解惑吧!
(1)為了診斷,醫(yī)生讓她做了鋇餐造影,“鋇餐”是醫(yī)用的(填化學(xué)式)?扇苄凿^鹽有毒,致死量?jī)H為0.8g,但是不溶于水的碳酸鋇吃進(jìn)肚子,也會(huì)使人中毒,請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋原因 。不小心誤服碳酸鋇,下列物質(zhì)不能用于急救解毒的是
A.牛奶 B.食鹽水 C.硫酸鎂溶液 D.雞蛋清 E.硫酸銅溶液
(2)醫(yī)生診斷淺淺是胃酸過(guò)多引起了胃潰瘍,建議她輸液治療,并口服抗酸藥配合治療。下列主要成分比較適合她病情的藥物有。
A.斯達(dá)舒[Al(OH)3 ] B.Stomachease[Mg(OH)2] C.奧美拉唑膠囊[NaHCO3]
一些常見食物的近似pH如下,淺淺空腹時(shí)最好食用。
A.牛奶(6.3-6.6) B.玉米粥(6.8-8.0) C.番茄汁(4.0-4.4) D.面條(6.0-7.0)
(3)淺淺輸液時(shí)使用了“一次性輸液恒溫器”,它可以加溫進(jìn)入人體的輸液達(dá)到30℃左右,并能持續(xù)4小時(shí)以上。輸液恒溫器為什么能發(fā)熱?里面的主要成分又是什么?

班上的同學(xué)們?cè)诶蠋煄椭逻M(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。
拆開里面的包裝袋,倒出一堆黑色固體粉末。
【討論交流】
根據(jù)左下圖說(shuō)明書,設(shè)計(jì)右下圖的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證:黑色粉末是否含有碳粉。這種方法是否可行? , 理由是。碳粉不但與鐵粉形成許多微小的原電池,還能吸附氧氣和水,使反應(yīng)更快地進(jìn)行。

(4)根據(jù)初中化學(xué)知識(shí),認(rèn)為發(fā)熱原理是“鐵粉緩慢氧化”放出熱量;其中氯化鈉的作用是;在此變化中能轉(zhuǎn)化為能。
(5)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證黑色粉末中含有氯化鈉

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

取少量黑色粉末加水溶解后過(guò)濾,將濾液置于試管中,滴加少量溶液和 , (均填名稱)

,

含有氯化鈉


(6)同學(xué)們?yōu)榱四茏灾七@種發(fā)熱裝置,準(zhǔn)備測(cè)定這堆混合物中的鐵、碳質(zhì)量比。他們?nèi)∮昧松厦鎸?shí)驗(yàn)剩下的黑色粉末,立即進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
【查閱資料】:
①2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
②Fe+2FeCl3=3FeCl2
③在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先與FeCl3反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)記錄】:

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】:
請(qǐng)寫出淺綠色溶液變?yōu)榧t褐色沉淀的化學(xué)方程式。經(jīng)該實(shí)驗(yàn)測(cè)定,輸液恒溫器中鐵粉和碳粉的質(zhì)量比為 , (不需化為最簡(jiǎn)整數(shù)比)這堆已經(jīng)部分氧化的黑色粉末中剩余單質(zhì)鐵的質(zhì)量為 g。

【答案】
(1)BaSO4,BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑,BE
(2)AB,B
(3)不可行,酒精燃燒也會(huì)產(chǎn)生二氧化碳
(4)加快鐵的銹蝕,化學(xué),熱
(5)硝酸銀,稀硝酸,生成白色沉淀且沉淀不溶解
(6)4FeCl2 +4 NaOH +O2 +2H2O = 2Fe(OH)3↓+ 4NaCl,7.28:1.9,6.16
【解析】(1)“鋇餐”是醫(yī)用的硫酸鋇,化學(xué)式為BaSO4 ;碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑,可溶性的重金屬鹽,能電離出重金屬離子,它能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu),服用含有豐富蛋白質(zhì)的食品或?qū)⑵滢D(zhuǎn)化為不溶于酸的沉淀,可防止人體本身的蛋白質(zhì)被破壞,有解毒作用,牛奶、雞蛋清含有豐富的蛋白質(zhì),硫酸鎂溶液可以與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂,氯化鈉與氯化鋇不反應(yīng),硫酸銅溶液本身有毒;
(2)由于碳酸氫鈉與胃酸(主要成分為鹽酸)反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w,不適于胃潰瘍病人,可以口服含氫氧化鋁和氫氧化鎂的藥物中和胃酸;淺淺胃酸過(guò)多,可以服用堿性的食品,玉米粥pH為6.8-8.0,符合要求;
(3)碳燃燒能生成二氧化碳,由于酒精燃燒也會(huì)產(chǎn)生二氧化碳,無(wú)法證明生成的二氧化碳來(lái)自碳粉燃燒;
(4)氯化鈉是鹽,能加快鐵的銹蝕,反應(yīng)進(jìn)行的越快,短時(shí)間內(nèi)放出的熱量越多,此過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能;
(5)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證黑粉中含有氯化鈉,即證明氯離子的存在,可以使用加入硝酸銀溶液,并滴加稀硝酸,若觀察到白色沉淀產(chǎn)生,且沉淀不溶于稀硝酸的現(xiàn)象,則含有氯化鈉;
(6)淺綠色溶液是氯化亞鐵,紅褐色沉淀為氫氧化鐵,氯化亞鐵和氧氣以及氫氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鐵,化學(xué)方程式為4FeCl2 +4 NaOH +O2 +2H2O=2Fe(OH)3↓+ 4NaCl;

實(shí)驗(yàn)中黑色懸浮物是碳粉,質(zhì)量為1.9g;樣品中的鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵(即紅棕色粉末)中的鐵,所以鐵的質(zhì)量為10.4g× =7.28g,所以輸液恒溫器中鐵粉和碳粉的質(zhì)量比為7.28:1.9;

樣品中單質(zhì)鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,

設(shè)樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為x

Fe+2HCl═FeCl2+

H2

56

2

x

0.2g

x=5.6g,

在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先與FeCl3反應(yīng),又Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2可知,剩余鐵元素中有 來(lái)自鐵單質(zhì),所以與FeCl3反應(yīng)的鐵單質(zhì)為(7.28g-5.6g)× =0.56g,所以這堆已經(jīng)部分氧化的黑色粉末中剩余單質(zhì)鐵的質(zhì)量為5.6g+0.56g=6.16g.
所以答案是:(1)BaSO4 ;BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑;BE;(2)AB;B;(3)不可行;酒精燃燒也會(huì)產(chǎn)生二氧化碳;(4)加快鐵的銹蝕;化學(xué);熱(5)硝酸銀;稀硝酸;生成白色沉淀且沉淀不溶解 ;(6)4FeCl2 +4 NaOH +O2 +2H2O=2Fe(OH)3↓+ 4NaCl;7.28:1.9;6.16.

【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用中和反應(yīng)及其應(yīng)用和書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,掌握中和反應(yīng):酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng);注意:a、配平 b、條件 c、箭號(hào)即可以解答此題.

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