Question

【題目】淺淺同學(xué)患了比較嚴重的胃炎，在診斷和治療中，有許多問題跟化學(xué)有關(guān)系，咱們一起來幫她答疑解惑吧！
（1）為了診斷，醫(yī)生讓她做了鋇餐造影，“鋇餐”是醫(yī)用的（填化學(xué)式）�？扇苄凿^鹽有毒，致死量僅為0.8g，但是不溶于水的碳酸鋇吃進肚子，也會使人中毒，請用化學(xué)方程式解釋原因 。不小心誤服碳酸鋇，下列物質(zhì)不能用于急救解毒的是。
A．牛奶 B．食鹽水 C．硫酸鎂溶液 D．雞蛋清 E．硫酸銅溶液
（2）醫(yī)生診斷淺淺是胃酸過多引起了胃潰瘍，建議她輸液治療，并口服抗酸藥配合治療。下列主要成分比較適合她病情的藥物有。
A．斯達舒[Al(OH)3 ] B．Stomachease［Mg(OH)2] C．奧美拉唑膠囊［NaHCO3]
一些常見食物的近似pH如下，淺淺空腹時最好食用。
A．牛奶（6.3-6.6） B．玉米粥（6.8-8.0） C．番茄汁（4.0-4.4） D．面條（6.0-7.0）
（3）淺淺輸液時使用了“一次性輸液恒溫器”，它可以加溫進入人體的輸液達到30℃左右，并能持續(xù)4小時以上。輸液恒溫器為什么能發(fā)熱？里面的主要成分又是什么？

班上的同學(xué)們在老師幫助下進行了實驗探究。
拆開里面的包裝袋，倒出一堆黑色固體粉末。
【討論交流】
根據(jù)左下圖說明書，設(shè)計右下圖的實驗方案來驗證：黑色粉末是否含有碳粉。這種方法是否可行？ ， 理由是。碳粉不但與鐵粉形成許多微小的原電池，還能吸附氧氣和水，使反應(yīng)更快地進行。

（4）根據(jù)初中化學(xué)知識，認為發(fā)熱原理是“鐵粉緩慢氧化”放出熱量；其中氯化鈉的作用是；在此變化中能轉(zhuǎn)化為能。
（5）設(shè)計一個實驗驗證黑色粉末中含有氯化鈉

操作	現(xiàn)象	結(jié)論
取少量黑色粉末加水溶解后過濾，將濾液置于試管中，滴加少量溶液和 ， （均填名稱）	，	含有氯化鈉

（6）同學(xué)們?yōu)榱四茏灾七@種發(fā)熱裝置，準(zhǔn)備測定這堆混合物中的鐵、碳質(zhì)量比。他們?nèi)∮昧松厦鎸嶒炇Ｏ碌暮谏�粉末，立即進行實驗。
【查閱資料】：
①2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
②Fe+2FeCl3=3FeCl2
③在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先與FeCl3反應(yīng)
【實驗記錄】：

【實驗結(jié)論】：
請寫出淺綠色溶液變?yōu)榧t褐色沉淀的化學(xué)方程式。經(jīng)該實驗測定，輸液恒溫器中鐵粉和碳粉的質(zhì)量比為 ， （不需化為最簡整數(shù)比）這堆已經(jīng)部分氧化的黑色粉末中剩余單質(zhì)鐵的質(zhì)量為 g。

Answer 1

【答案】
（1）BaSO4,BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑,BE
（2）AB,B
（3）不可行,酒精燃燒也會產(chǎn)生二氧化碳
（4）加快鐵的銹蝕,化學(xué),熱
（5）硝酸銀,稀硝酸,生成白色沉淀且沉淀不溶解
（6）4FeCl2 +4 NaOH +O2 +2H2O = 2Fe(OH)3↓+ 4NaCl,7.28:1.9,6.16
【解析】（1）“鋇餐”是醫(yī)用的硫酸鋇，化學(xué)式為BaSO4 ；碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，可溶性的重金屬鹽，能電離出重金屬離子，它能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，服用含有豐富蛋白質(zhì)的食品或?qū)⑵滢D(zhuǎn)化為不溶于酸的沉淀，可防止人體本身的蛋白質(zhì)被破壞，有解毒作用，牛奶、雞蛋清含有豐富的蛋白質(zhì)，硫酸鎂溶液可以與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，氯化鈉與氯化鋇不反應(yīng)，硫酸銅溶液本身有毒；
（2）由于碳酸氫鈉與胃酸（主要成分為鹽酸）反應(yīng)會產(chǎn)生大量的二氧化碳氣體，不適于胃潰瘍病人，可以口服含氫氧化鋁和氫氧化鎂的藥物中和胃酸；淺淺胃酸過多，可以服用堿性的食品，玉米粥pH為6.8-8.0，符合要求；
（3）碳燃燒能生成二氧化碳，由于酒精燃燒也會產(chǎn)生二氧化碳，無法證明生成的二氧化碳來自碳粉燃燒；
（4）氯化鈉是鹽，能加快鐵的銹蝕，反應(yīng)進行的越快，短時間內(nèi)放出的熱量越多，此過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；
（5）設(shè)計一個實驗驗證黑粉中含有氯化鈉，即證明氯離子的存在，可以使用加入硝酸銀溶液，并滴加稀硝酸，若觀察到白色沉淀產(chǎn)生，且沉淀不溶于稀硝酸的現(xiàn)象，則含有氯化鈉；
（6）淺綠色溶液是氯化亞鐵，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，氯化亞鐵和氧氣以及氫氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鐵，化學(xué)方程式為4FeCl2 +4 NaOH +O2 +2H2O=2Fe(OH)3↓+ 4NaCl；

實驗中黑色懸浮物是碳粉，質(zhì)量為1.9g；樣品中的鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵（即紅棕色粉末）中的鐵，所以鐵的質(zhì)量為10.4g× =7.28g，所以輸液恒溫器中鐵粉和碳粉的質(zhì)量比為7.28:1.9；

樣品中單質(zhì)鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，

設(shè)樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為x

Fe+2HCl═FeCl2+	H2↑
56	2
x	0.2g

x=5.6g，

在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先與FeCl3反應(yīng)，又Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2可知，剩余鐵元素中有 來自鐵單質(zhì)，所以與FeCl3反應(yīng)的鐵單質(zhì)為（7.28g-5.6g）× =0.56g，所以這堆已經(jīng)部分氧化的黑色粉末中剩余單質(zhì)鐵的質(zhì)量為5.6g+0.56g=6.16g.
所以答案是：（1）BaSO4 ；BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；BE；（2）AB；B;(3)不可行；酒精燃燒也會產(chǎn)生二氧化碳；（4）加快鐵的銹蝕；化學(xué)；熱（5）硝酸銀；稀硝酸；生成白色沉淀且沉淀不溶解 ；（6）4FeCl2 +4 NaOH +O2 +2H2O=2Fe(OH)3↓+ 4NaCl；7.28:1.9；6.16.

【考點精析】通過靈活運用中和反應(yīng)及其應(yīng)用和書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式，掌握中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)；注意：a、配平 b、條件 c、箭號即可以解答此題．