Question

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們欲測定一定量的某種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，進行了如下實驗：

（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，需圖甲所示鹽酸的質(zhì)量為g。
（2）將（1）中配制好的稀鹽酸加人盛有石灰石樣品的燒杯中，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）。計算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。

Answer 1

【答案】
（1）20
（2）解：設(shè) 參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			3.3g

列比例式得：100：X=44:3.3克 解得x = 7.5g

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73
x	75g×7.3%

列比例式得：100：X=73：（75g×7.3%）x = 7.5g
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為7.5g
【解析】（1）用這瓶濃鹽酸來配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，需量取這種濃鹽酸的質(zhì)量是=（100克×7.3%）／36.5%=20g；（1）根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變解答
（2）由圖像可知二氧化碳的質(zhì)量是3.3g，利用二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合方程式即可解答