【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們欲測(cè)定一定量的某種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

(1)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸,需圖甲所示鹽酸的質(zhì)量為g。
(2)將(1)中配制好的稀鹽酸加人盛有石灰石樣品的燒杯中,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示(假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))。計(jì)算:該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。

【答案】
(1)20
(2)解:設(shè) 參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+

2HCl═

CaCl2+H2O+

CO2

100

44

x

3.3g


列比例式得:100:X=44:3.3克 解得x = 7.5g

CaCO3+

2HCl═

CaCl2+H2O+

CO2

100

73

x

75g×7.3%


列比例式得:100:X=73:(75g×7.3%)x = 7.5g
答:該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為7.5g
【解析】(1)用這瓶濃鹽酸來(lái)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸,需量取這種濃鹽酸的質(zhì)量是=(100克×7.3%)/36.5%=20g;(1)根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變解答
(2)由圖像可知二氧化碳的質(zhì)量是3.3g,利用二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合方程式即可解答

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B.體溫計(jì)中的汞是由原子構(gòu)成的

C.體溫計(jì)的原理是溫度改變時(shí)汞原子大小發(fā)生改變

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(2)乙是過(guò)濾液體實(shí)驗(yàn),其中玻璃棒的作用是
(3)丙是驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn),反應(yīng)結(jié)束后天平的指針將(選填“偏左”、“偏右”或“不變”),該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律(選填“是”或“否”)。

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