Question

6．如圖是實驗室制取氣體的常用裝置． 

（1）實驗室用KMnO₄制取O₂應選用的一套裝置為A（填字母代號）；該反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）B或C裝置均可作制取CO₂的發(fā)生裝置，B的優(yōu)點是能控制反應的發(fā)生和停止，請簡述使B裝置中反應停止的原理．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．B裝置中反應停止的原理是：關閉彈簧夾，試管內壓強增大，液體藥品被壓入多孔塑料板以下，固液分離，反應停止．

解答 解：（1）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；故答案為：A；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）B裝置中反應停止的原理是：關閉彈簧夾，試管內壓強增大，液體藥品被壓入多孔塑料板以下，固液分離，反應停止；故答案為：關閉彈簧夾，試管內壓強增大，液體藥品被壓入多孔塑料板以下，固液分離，反應停止；

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和裝置的優(yōu)點等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．