Question

8．一定質(zhì)量的某物質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，共消耗4.8g氧氣，生成4.4g二氧化碳和3.6g的水，則該物質(zhì)的化學(xué)式為（　�。�

• A． CH₄
• B． C₂H₆
• C． CH₄O
• D． C₂H₆O

Answer 1

分析 由題意“物質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，共消耗4.8g氧氣，生成4.4g二氧化碳和3.6g水”，則可推測參加反應(yīng)的該物質(zhì)的質(zhì)量，二氧化碳與水中的氧元素、氫元素、碳元素的質(zhì)量，從而推測答案．

解答 解：先根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變，確定：該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．再根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量相等，來確定氧元素是否含有．
參加反應(yīng)的該物質(zhì)的質(zhì)量：4.4g+3.6g-4.8g=3.2g
4.4g二氧化碳中氧元素的質(zhì)量=4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，3.6g水中氧元素的質(zhì)量=3.6g×$\frac{2}{18}$×100%=0.4g．1.2g+0.4g=1.6g，故該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量為：3.2g-1.6g=1.6g，．
C、H、O的原子數(shù)目比為：$\frac{1.2g}{12}：\frac{0.4g}{1}：\frac{1.6g}{16}$=1：4：1；故此該物質(zhì)的化學(xué)式為CH₄O．
答案：C．

點評 本題主要考查學(xué)生運用質(zhì)量守恒定律解答問題的能力．運用質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)中含有的元素，是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的題目中常見的類型，解題的關(guān)鍵是正確理解質(zhì)量守恒定律關(guān)于反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．