Question

【題目】陽光中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某純堿(Na2CO3)樣品中（只含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取12.0g樣品放入燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為44.1g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試計算：

（1）A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為_________；

（2）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（精確到0.1%，下同）__________

（3）B點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式___________。

（4）B點溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________？

Answer 1

【答案】 4.4g 88.3% 氯化鈉（NaCl）和加入稀鹽酸（HCl） 16.3%

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為12.0g＋36.5g－44.1g＝4.4g。（2）解∶設(shè)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

12.0g×x y 4.4g

＝, x＝88.3%。

＝ ,y＝11.7g。

（3）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，B點時，鹽酸已過量，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是NaCl和HCl。

（4）B點溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)∶ ×100％＝16.3%。

點睛∶靈活應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，正確書寫化學(xué)方程式是順利完成本題的重要保證。