Question

【題目】以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	H2O2溶液 濃度%	H2O2溶液 體積/mL	溫度℃	MnO2的 質(zhì)量/g	收集氧氣的 體積/mL	反應(yīng)所需的 時(shí)間/s
①	5	5	20	0.1	2	17.21
②	15	5	20	0.1	2	10.75
③	30	5	35	x	2	8.76
④	30	5	55	y	2	5.04

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與________有關(guān)；

（2）從實(shí)驗(yàn)____________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）的對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率還與溫度有關(guān)，通過(guò)對(duì)比得到的結(jié)論是________。

〔3）觀察上面的表格，用一定量15%的過(guò)氧化氫溶液制氧氣通過(guò)_________可減小反應(yīng)速率。但產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量_____________（選填“減小”、“不變”或“增大”）。

（4）還可以通過(guò)探究催化劑的種類(lèi)對(duì)雙氧水分解速率的影響，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

編號(hào)	過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量/克	催化劑質(zhì)量/克	待測(cè)數(shù)據(jù)/秒
實(shí)驗(yàn)1	100.0	MnO2 0.2	t1
實(shí)驗(yàn)2	100.0	CuO X	t2

Ⅰ.表中X的數(shù)值應(yīng)是_____________。

Ⅱ.表中的待測(cè)數(shù)據(jù)指測(cè)量收集相同體積氧氣所需時(shí)間。若t1________t2（選填“>”、“<”或“=”），則MnO2的催化效果優(yōu)于CuO�；蛘哌�可以通過(guò)測(cè)量_______，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>

（5）某同學(xué)想同時(shí)探究溫度和催化劑質(zhì)量對(duì)反應(yīng)速率的影響，請(qǐng)你補(bǔ)填下表的數(shù)據(jù)來(lái)完成探究：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度	催化劑	過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量和濃度
1	50℃	1g 二氧化錳	10g 3%
2	25℃	2g 二氧化錳	10g 3%
3	_____	_____	10g 3%

Answer 1

【答案】反應(yīng)物濃度（或濃度） ③④ 溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快 加適量的水稀釋 不變 0.2 ＜ 相同時(shí)間收集氧氣的體積（或質(zhì)量）（合理即可） 25℃（或50℃） 2g二氧化錳（或1g二氧化錳）

【解析】

（1）從表中分析可知：①②是過(guò)氧化氫濃度不同而其他的反應(yīng)時(shí)各種量均相同，可知這一過(guò)程是考查反應(yīng)物的濃度與反應(yīng)速度的關(guān)系；故答案為：反應(yīng)物濃度（或濃度）；
（2）③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對(duì)溫度影響化學(xué)反應(yīng)速度的探究；通過(guò)對(duì)比得到的結(jié)論是溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快；故填：③④；溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快；

（3）觀察上面的表格，用一定量15%的過(guò)氧化氫溶液制氧氣通過(guò)加適量的水稀釋可減小反應(yīng)速率。但產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量不變。故填：加適量的水稀釋?zhuān)徊蛔儯?/span>

（4）Ⅰ．表中X的數(shù)值應(yīng)是0.2，目的是和二氧化錳的質(zhì)量保持一致；故填：0.2；
Ⅱ．若MnO2的催化效果優(yōu)于CuO，則生成等量的氧氣時(shí)t1 ＜t2，還可以測(cè)量相同時(shí)間收集氧氣的體積（或質(zhì)量），也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�故填：＜；相同時(shí)間收集氧氣的體積（或質(zhì)量）（合理即可）；

（5）探究溫度及催化劑質(zhì)量的影響，應(yīng)該保持其它的量相同，改變的是溫度或催化劑的質(zhì)量；
故答案為：25℃（或50℃）；2g二氧化錳（或1g二氧化錳）。