Question

6．某校化學興趣小組同學用一瓶含有雜質(zhì)氯化鈉的硫酸鈉固體樣品，進行如圖所示的實驗．

請根據(jù)以上信息計算：
（1）該實驗中生成沉淀的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）

Answer 1

分析 硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，根據(jù)沉淀硫酸鋇的質(zhì)量可以計算硫酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進一步可以計算樣品中氯化鈉的質(zhì)量和濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為：16g+100g+45.3-138g=23.3g，
（2）設(shè)硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，
       142    233      117
        x    23.3g      y
$\frac{142}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$=$\frac{117}{y}$，
x=14.2g，y=11.7g，
樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：16g-14.2g=1.8g，
濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{1.8g+11.7g}{138g}$×100%=9.8%，
答：濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．