Question

4．經(jīng)過(guò)課外學(xué)習(xí)發(fā)現(xiàn)，錳（Mn）也能排入下列金屬活動(dòng)性順序中：
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（1）用元素符號(hào)將上述金屬活動(dòng)性順序補(bǔ)充完整．
（2）已知錳鹽中錳元素顯+2價(jià)．寫(xiě)出金屬錳與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mn+2HCl═MnCl₂+H₂↑；
（3）如圖所示是某同學(xué)探究金屬鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)；

①通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，有人認(rèn)為不能得出正確結(jié)論，你認(rèn)為他的理由是不能證明鋅、鐵、鎂的活動(dòng)性順序，
②我國(guó)古代“濕法冶銅”就是利用了D中的反應(yīng)原理，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序分析回答；
（2）根據(jù)錳與鹽酸的反應(yīng)寫(xiě)出化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用分析回答．

解答 解：（1）由金屬活動(dòng)性順序表可知中位于汞之后鉑之前的是銀，故填A(yù)g；
（2）金屬錳與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成了氯化錳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Mn+2HCl═MnCl₂+H₂↑；
（3）①通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知，鐵、鎂能與稀硫酸反應(yīng)，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明了鐵、鎂的活動(dòng)性大于銅；鐵能與硫酸銅反應(yīng)，說(shuō)明了鐵的活動(dòng)性大于銅；鋅能與硫酸銅反應(yīng)，說(shuō)明了鋅的活動(dòng)性大于銅；銅能與硝酸銀反應(yīng)，說(shuō)明了銅比銀活潑．但不能得出鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬活動(dòng)性順序，原因是不能證明鋅、鐵、鎂的活動(dòng)性順序；
②我國(guó)古代“濕法冶銅”就是利用了D中的反應(yīng)原理，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故答為：（1）Ag；（2）Mn+2HCl═MnCl₂+H₂↑；（3）①不能證明鋅、鐵、鎂的活動(dòng)性順序；  ②Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

點(diǎn)評(píng) 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)是中考的熱點(diǎn)之一，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，要注意用最少的藥品和最簡(jiǎn)單的方法；關(guān)于對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評(píng)價(jià)，要在兩個(gè)方面考慮，一是方案是否可行，能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模欢�是設(shè)計(jì)的方法進(jìn)行比較，那種方法更簡(jiǎn)便．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．